KIMIA SMOEPHY SOLO

TUGAS MATA PELAJARAN KIMIA XI IPA

2011-06-08T21:08:00.000-07:00

Berikut daftar siswa yang belum tuntas !

Bagi siswa yang tersebut :
Silahkan mengerjakan kembali Soal Remidi pada hari Rabu, 8 Juni 2011, yaitu : soal II. nomor 2, ditambah d. jelaskan pengertian apa yang dimaksud deret homolog itu ? (baik soal kanan maupun soal kiri)

Tugas dikumpulkan paling lambat hari Jum'at, 10 Juni 2011 jam 08.00 wib.
Tugas dikerjakan di kertas folio !

Catatan : Khusus untuk DYAN SANI FEBRIAN AL ASHFAHANI (IPA 2), anda masih harus membuat tugas mengerjakan 4 soal sesuai nomor absen anda dan yg ini segera kirim ke e-mail : joksrid@yahoo.co.id

Selamat mengerjakan, ... harus betul !, ... bagi yang salah lagi, maaf ... anda sudah diberi kemudahan kesempatan memperbaiki, ... dengan waktu yang lebih leluasa !

Ini menjadi kenangan Belajar anda !

SOAL LATIHAN pH REAKSI ASAM dengan BASA

2011-05-18T04:43:00.000-07:00

Untuk mengingat kembali dan agar lebih faham dalam menghitung pH khususnya reaksi antara asam dengan basa cermati rangkuman reaksi asam basa dibawah ini dan selesaikan soal latihannya dengan teliti, rumus pH mana yang harus di pakai ???! jangan salah !

Selamat mengerjakan !

HUBUNGAN MOLAR, MOLAL, % MASSA DAN MOL FRAKSI

2011-01-22T14:42:00.000-08:00

Untuk Hasbi, ini soal yang anda kirim coba dijawab sbb :

Buat Hasbi selamat belajar, semoga sukses selalu !

PERINGKAT 1 S.D 10 KELAS XI - IPA - 1 SMT 1 TH 2010/2011

2010-12-17T13:09:00.000-08:00

Pada hari ini sabtu, 18 Desember 2010 adalah pelaksanaan pembagian LHBPD (Laporan Hasil Belajar Peserta Didik) semester 1 tahun ajaran 2010/2011, mulai jam 08.30 - 10.30

Berikut daftar peringkat siswa kelas XI IPA - 1 semester 1 tahun ajaran 2010/2011

Selamat dan agar selalu ingat belajar, minimal mempertahankan prestasi, persaingan kalian dengan banyak teman dari sekolah yang lain ! ... tuk masa depan kalian !

info libur siwa :
Siswa Libur mulai 20 Desember 2010 sampai dengan 2 Januari 2011, dan masuk sekolah kembali Senin, 3 Januari 2011

Selamat menyongsong Tahun Baru 2011.

PERGESERAN KESETIMBANGAN

2010-10-24T04:32:00.000-07:00

Silahkan down-load "File Berikut" :

Pergeseran Kesetimbangan Kelas XI ipa Th.0910
(download)

NILAI ULANGAN KENAIKAN KELAS XI IPA Th.2009/2010

2010-06-02T05:31:00.000-07:00

Berikut ini adalah hasil perolehan nilai Kimia siswa kelas XI IPA pada Ulangan kenaikan kelas tahun ajaran 2009/2010 SMA Negeri 7 Surakarta. Selanjutnya bagi siswa yang nilainya di bawah nilai KKM (nilai berwarna merah) harus mengikuti tes perbaikan yang dilaksanakan sesuai jadwal, dengan bahan kajian (materi) tetap sama (semua bahan kajian kelas XI IPA semester 2).

Perlu diketahui oleh semua siswa maupun orang tua/wali, bahwa nilai ini hanya pada nilai UKK (UU semester 2), belum merupakan nilai raport (LHBPD), nilai LHBPD merupakan nilai rata-rata seluruh proses penilaian yang diperoleh setiap siswa pada semester 2. Sehingga kemungkinan pada nilai UKK ini telah tuntas, tapi nilai rata-ratanya belum tuntas yaitu apabila siswa mempunyai nilai yang belum tuntas pada nilai yang lain, dan data nilai sudah dipegang oleh masing-masing siswa (termasuk orang tua/wali) ! Sehingga siswa sendirilah yang telah lebih tahu, sedang proses perbaikan nilai (tugas untuk siswa) sudah di informasikan.

NILAI KIMIA UKK XI IPA Tahun ajaran 2009/2010 sbb:

Nilai kurang dari 66 harus remidi

Berikut daftar peserta Remidi Kimia pada UKK (UU Smester 2) kelas XI IPA :

Pengumuman peserta remidi juga telah di tempel pada papan pengumuman di depan perpustakaan SMA N 7 Ska.

Selamat belajar, sukses buat kalian !

Bagi Siswa yang Remidi, silahkan cermati :

Di bawah ini, pelajarilah jawaban Soal uraian UKK Kimia 29 Mei 2010 dari teman anda kelas XI IPA 1 yang bernama : Novita Octaviany, sebagai jawaban yang benar semua !

Bagi yang Remidi ...Gunakan jawaban itu sebagai referensi dalam belajar, kenapa anda remidi ?????

PENTING !
Surakarta, Minggu, 06 JUNI 2010

Beberapa siswa yang pada UKK tidak remidi maupun remidi dan telah dinyatakan tuntas, ternyata ada beberapa anak yang pada nilai rata-rata masih belum tuntas, maka harus mengikuti remidi nilai rata-rata ! Pengumuman peserta remidi nilai rata-rata ini telah di tempel di papan pengumuman sejak hari Sabtu : 5 JUNI 2010, di depan Perpustakaan ! Selanjutnya, Remidi (remidi nilai rata-rata atau remidi ke 2) ini dilaksanakan hari Senin, 07 JUNI 2010 jam 10.30 wib. Demikian pemberitahuan ini di umumkan agar semua siswa kl XI-IPA saling berkomunikasi dengan yang lain (saling memberi tahu)!

TUGAS SISWA KL X - 7, X - 8 DAN X - 9

2010-05-12T06:12:00.001-07:00

PENGUMUMAN

Kepada siswa Kl X-7 ; X-8 ; X-9 yang menghendaki tugas, agar mencermati pesan sebagai berikut :

1.Setiap siswa dipersilahkan membuat/mengetik 4 soal obyektif (soal pilihan ganda), nomor soal sesuai nomor absen masing-masing siswa dengan perincian sebagai berikut :

a. satu soal hitungan konsentrasi molar
b. satu soal larutan elektrolit dan non elektrolit
c. satu soal Reaksi redoks
d. satu soal Hidrokarbon

Setelah setiap soal diketik, di bawah soal anda ketik jawaban-nya (dengan penjelasan singkat atau hitungannya)

Masing masing siswa mengambil soal dari buku kimia SMA kelas ... hal ... dicantumkan pada setiap soal, catatan : Soal bukan yang bersumber dari internet, harus dari buku.
(ingat setiap siswa mengambil/memilih soal yang nomornya sama dengan nomor absen masing-masing siswa).

2.Setelah selesai diketik silahkan file diberi nama sesuai nama siswa masing masing, contoh Nama File : AGUNG X-7 NO 26

3.Kemudian Kirimkan File anda (harus sebagai lampiran) ke alamat email : joksrid@yahoo.co.id

4.File anda harus sudah masuk ke e-mail saya paling lambat hari jum'at 28 Mei 2010, informasi ini saya umumkan hari ini Rabu : 12 MEI 2010 jam 20.00 WIB

Selamat mengerjakan !

DAFTAR NILAI KIMIA KL X
HASIL UKK ATAU UU SMT 2
Th.2009/2010

Kelas X 7

Kelas X 8

Kelas X 9

Daftar Siswa yang harus Remidi sebagai berikut :

Bagi siswa yang tidak termasuk dalam daftar remidi tersebut, ... apakah anda sudah tidak mempunyai nilai di bawah KKM = 65 pada nilai UH ...atau pada nilai Mid ...???? Kalau masih mempunyai nilai < KKM, dan tugas anda belum berhasil berarti nilai rata-rata anda tentu masih di bawah KKM !!! Bahwa dalam daftar nilai remidi tersebut hanya nilai UKK atau UU semester 2 tahun ajaran 2009/2010.

HASIL MID SEMESTER 2 XI IPA TH 2010

2010-04-30T00:10:00.000-07:00

NILAI MURNI MID SEMESTER 2 Th.2010 XI IPA

Bagi yang telah ikut remidi dan merasa jawaban anda salah, maka kerjakanlah tugas yaitu : mengerjakan soal Larutan dan Gugus fungsi, masing masing 2 soal, ambilah /carilah soal obyektif dari buku-buku kimia kelas 2 dimana nomor soal yang anda kerjakan adalah nomor soal yang sama dengan nomor absen kalian masing-masing. Misal Agung XI IPA-1 nomor absen 2, maka agung mencari 2 soal larutan yang bernomor 2 dan 2 soal gugus fungsi yang bernomor juga 2, kemudian diketik dan di kerjakan, hasil pekerjaan di kumpulkan secepatnya ! Jadi setiap siswa mencari dan mengerjakan 4 soal ( 2 soal larutan/pH & 2 soal gugus Fungsi) dengan nomor soal yang sama dengan nomor absen masing-masing.

Bagi siswa yang setelah menerima hasil mid (LHBPD) nilainya masih kurang (dibawah SKM) secepatnya ikut membuat tugas seperti tersebut, beri nama file anda dengan nama anda masing masing (nama_kelas_nomor absen) !, kemudian kirim ke e-mail: joksrid@yahoo.co.id paling lambat hari Jum'at, 28 MEI 2010.

Kalian perlu dan harus tahu, bahwa ... Hasil UN Tahun 2010 Nilai Mata Pelajaran KIMIA menduduki peringkat ke 1 antar sekolah negri maupun swasta se Surakarta, lihat datanya di blog ini hal 64... sungguh membanggakan ! bagaimana untuk kalian tahun depan ? Harus lebih giat mulai sekarang ! OK ...kalian pasti ... Bisa ... !!! Selamat belajar !

PENGUMUMAN UJIAN NASIONAL SMA TH 2010

2010-04-26T05:07:00.001-07:00

Selamat kepada siswa siswi SMA N 7 Surakarta yang dinyatakan Lulus Ujian Nasional tahun ajaran 2009/2010.

Kami sangat bangga, kepada seluruh siswa Program IPA yang telah menunjukkan Prestasi pada mata pelajaran Ilmu KIMIA, yaitu dapat menduduki : peringkat 1 baik antar sekolah negeri maupun sekolah negri dan swasta se-kota Surakarta.

Bagi Siswa yang harus mengulang, jangan berkecil hati, lebih tekun belajar untuk mempersiapkan diri menjadi lebih baik, do'a kami menyertai kalian ! selamat berjuang semoga berhasil, ... amin x 3 !

STOIKIOMETRI LARUTAN KELAS XI - IPA

2010-04-09T11:47:00.000-07:00

Silahkan down-load "Materi dan Latihan Stoikiometri Larutan Kl.XI IPA Th.0910 :"

STOIKIOMETRI LARUTAN
(download)

SIFAT HIDROKARBON

2010-03-16T21:36:00.000-07:00

Sifat hidrokarbon yang dikaji meliputi :
a. Sifat Fisis golongan Alkana, golongan Alkena dan golongan Alkuna.
b. Sifat Kimia (reaksi-reaksi kimia) golongan Alkana, golongan Alkena dan golongan Alkuna.

Sifat sifat tersebut antara lain :

Selamat Belajar semoga sukses !

Dipersilahkan down-load materi berikut :

Tatanama Alkana
(download)

Tatanama Alkena
(download)

Tatanama Alkuna
(download)

Isomer Alkana, Alkena dan Alkuna
(download)

Sifat Alkana, Alkena dan Alkuna
(download)

RUMUS pH

2010-03-16T20:36:00.000-07:00

Rumus pH Larutan meliputi sebagai berikut :

LARUTAN ASAM DAN LARUTAN BASA

LARUTAN BUFFER (LARUTAN PENYANGGA)

HIDROLISA GARAM

SELAMAT BELAJAR SEMOGA SUKSES

ISOMER ALKANA, ALKENA DAN ALKUNA

2010-03-15T13:38:00.000-07:00

Setelah mampu memberi nama senyawa Alkana, Alkena dan Alkuna, maka siswa diharap dapat mengerti tentang ISOMER.

Apa Isomer itu ?

Cermati kajian berikut :

Selamat belajar semoga sukses !

PESTA PERGANTIAN TAHUN

2009-12-31T11:37:00.000-08:00

MALAM TAHUN BARU 2010

GEGAP GEMPITA
MALAM PERGANTIAN TAHUN
DARI TAHUN 2009 KE 2010

SUNGGUH MALAM HARI INI SANGAT INDAH
BULAN PURNAMA
TEPAT TANGGAL 15 MUHARAM 1430 H
CUACA CERAH
WALAU SORE TADI DISEKITAR SOLO HUJAN
TEPAT PUKUL 12.00 WIB
SERENTAK
TERDENGAR LETUPAN KEMBANG API
DARI BERBAGAI TEMPAT PESTA PORA
DARI KAWULA MUDA
HINGGA YANG TUA
DARI PINGGIR KOTA SOLO
DITEPI PERSAWAHAN
TERLIHAT SUNGGUH INDAH
PANCARAN KEMBANG API
DARI BERBAGAI PENJURU TEMPAT PESTA
BAHKAN DARI TEMPAT KAMI MELIHAT
DI PUNCAK LAWU JUGA TAMPAK
TER PANCAR LETUPAN KEMBANG API
WALAU SEBELUMNYA
ADA KORBAN PENDAKI DI SANA

INILAH PESTA PORA NYATA
DARI SATU KELOMPOK
KE KELOMPOK LAIN
TAK PERLU KOORDINASI
DENGAN KOMPAKNYA TEPAT WAKTU
KETIKA JAM MENUNJUK ANGKA 12
SECARA SEREMPAK
BEGITU GEGAP GEMPITA
SEMUA BERSENANG RIA
MENINGGALKAN WAKTU TAHUN 2009
MULAI MENITI WAKTU TAHUN 2010

TUHAN NAMPAKNYA MERIDHOI
MALAM TAHUN BARU 2010
DENGAN CUACA YANG DEMIKIAN BAGUS
SEBAGAIMANA DAMBAAN SEMUA INSAN
TERUTAMA BAGI PENYELENGGARA PESTA
SEHINGGA SEMPURNALAH
KEBAHAGIAN PESTA MALAM INI

TERLEBIH BAGI KAWULA MUDA
SAAT INI
SEKOLAH SEDANG LIBUR SEMESTER
SEHINGGA PUNYA CUKUP WAKTU
UNTUK BERISTIRAHAT SEUSAI PESTA
SAMPAI MATAHARI TERBIT NANTI

KITA SEMUA MENARUH HARAPAN
DI TAHUN 2010

SEBAGAIMANA
ALAM SUNGGUH BERSAHABAT
SEPERTI MALAM HARI INI
TUHAN MEMBERIKAN RACHMAT
KEPADA KITA SEMUA
SEMOGA
BAGI INSAN YANG TAQWA
DI TAHUN 2010
MENJADI MOMENT
UNTUK MEREFLEKSI DIRI
TIDAK LALAI
BAHWA INDAHNYA DUNIA INI
NANTI TETAP AKAN BERAKHIR
DAN MENJADI SUNYI
SEPERTI SUNYINYA MALAM INI
SETELAH PESTA PORA USAI

SELAMAT TAHUN BARU 2010
. . . .
. . .
. .
.

?
!

TUGAS REMIDI

2009-12-11T23:44:00.000-08:00

KEPADA SISWA SISWI SMA N 7 SOLO
KELAS X DAN KELAS XI IPA
YANG MASIH BELUM TUNTAS
NILAI KIMIA
UH 1 DAN UH 2
ATAU
MID SEMESTER 1

HARAP MENGERJAKAN
SOAL TUGAS

UNTUK ITU SILAHKAN
DOWN-LOAD SOAL TUGAS
DI BAWAH INI

JAWABAN
DIKUMPULKAN PADA
HARI SENIN 14 DES 2009
JAM 09.00 WIB

Selamat Mengerjakan Tugas !

Dipersilahkan down-load file berikut :

TUGAS KELAS XI IPA Bagi yang REMIDI UH 2
(download)

1. a). TUGAS KELAS X Bagi yang REMIDI UH 1
(download)

b). Tugas KELAS X Bagi yang REMIDI UH 1
(download)

2. a). Kelas X, Tugas Individu Bagi yang REMIDI UH 2
(download)

b). Tugas KELAS X Bagi yang REMIDI UH 2
(download)

HARI JADI SMA N 7 SURAKARTA

2009-11-21T19:07:00.000-08:00

Pada hari jum'at mulai jam 06.00 seluruh siswa siswi SMA N 7 Surakarta masuk sekolah dengan berpakaian seragam olahraga mengikuti kegiatan peringatan ulang tahun perak SMA N 7.

SELAMAT

TELAH TERLAKSANA

PELAKSANAAN KEGIATAN

DALAM RANGKA

MEMPERINGATI HUT
SMA NEGERI 7 SURAKARTA
KE 25

ULANG TAHUN PERAK
20 NOV.1984 - 20 NOV.2009

SEMOGA SMA N 7 SURAKARTA
SEMAKIN MAJU

SISWA SISWI
YANG MENJADI

KELUARGA BESAR SMA N 7

SEMAKIN BERPRESTASI

DAN AKHIRNYA

DAPAT MENJADI

INSAN YANG BERIMAN

BERTAQWA

BERWAWASAN GLOBAL

SERTA
BERBUDI PEKERTI LUHUR

TERCERMIN

DALAM PERILAKU KEHIDUPAN

RUMUS INTERCONVERSI SATUAN JUMLAH ZAT

2009-10-24T16:56:00.000-07:00

Dalam penerapan hitungan kimia perlu di pahami bahwa mol merupakan pusat satuan jumlah zat yang dapat digunakan untuk menghitung jumlah zat ke dalam satuan yang lain. Berikut merupakan rangkuman hubungan imbal balik (interconversi) satuan jumlah zat yang terkait sesuai ketentuan yang berlaku umum dalam perhitungan kimia :

Perhatikan hubungan imbal balik pada skema rumus di atas,
yang dapat dinyatakan seperti berikut :

I. Hubungan mol dengan gram
(hubungan nilai a dan c) dapat dinyatakan :
a = c : Ar.X mol
atau
a = c : Mr.X mol

c = a x Ar.X gram
atau
c = a x Mr.X gram

II. Hubungan mol dengan butir partikel
(hubungan nilai a dan b) dapat dinyatakan :
Untuk Unsur
b = a x 6.02 10²³ butir atom
atau
Untuk Senyawa
b = a x 6.02 10²³ butir molekul
atau
Untuk partikel ion
b = a x 6.02 10²³ butir ion

a = b : 6.02 10²³ mol

III. Hubungan mol dengan Volume gas(Gas diukur pada STP)
(hubungan nilai a dengan d) dapat dinyatakan :
d = a x 22,4 Liter

a = d : 22,4 mol

Latihan :
Kerjakan soal berikut dengan benar !

1. Dengan menggunakan daftar Ar. unsur-unsur (tabel SPU), hitunglah Mr (massa Rumus relatif) senyawa-senyawa berikut :
a. H₂O
b. HNO₃
c. CaCO₃
d. H₂SO₄
e. NaOH
f. HCl

2. Terapkan rumus imbal balik pada skema di atas untuk menyelesaikan soal berikut, apabila memerlukan Ar (massa atom relatif) pergunakanlah daftar Ar atau tabel SPU.
a. Hitung 28 gram Fe = ... mol
b. Hitung 60 gram Ca = ... mol
c. Hitung 0,25 mol Fe = ... gram
d. Hitung 0,5 mol Ca = ... gram
e. Hitung 24,5 gram H₂SO₄ = ... mol
f. Hitung 300 gram CaCO₃ = ... mol
g. Hitung 4 gram NaOH = ... mol
h. Hitung 0,5 mol H₂SO₄ = ... gram
i. Hitung 2 mol NaOH = ... gram
j. Hitung Volume (pada STP)dari 20 gram gas SO₃ = ... L
k. Hitung Volume (pada STP)dari 40 mol gas SO₃ = ... L
l. Hitung massa (pada STP) dari 5,6 L gas SO₃ = ... gram
m. Hitung jumlah mol (pada STP) dari 28 L gas SO₃ = ... mol
n. Hitung jumlah partikel (STP) dari 11.2 L gas CO₂ = ... molekul CO₂
o. Hitung Volume (pada STP) dari 6,02x10²¹ molekul gas CO₂ = ... L

Selamat belajar, semoga sukses

Dipersilahkan Down-Load "e-Module" berikut :
1. Hukum Dasar dalam Ilmu Kimia
(download)

2. Pereaksi Pembatas Kelas X
(download)

KOMUNITAS ALUMNI SMAN 7 SOLO

2009-09-25T15:33:00.000-07:00

Telah diadakan Reuni alumni Lulusan Th. '98 SMA N 7 Solo

Berikut undangan dari mereka untuk kami :

COMMUNITY ALUMNUS SMA 7 SOLO

Info SMS :
Call Center : 085740771110

COMMUNITY ALUMNUS SMA 7 SOLO

Info SMS :
Call Center : 085740771110

COMMUNITY ALUMNUS SMA 7 SOLO

Info SMS :
Call Center : 085740771110

Dalam menghadiri pelaksanaan reuni siswa-siswi tersebut yang telah terselenggara pada hari : Jum'at, 25 Sept 2009, acara dimulai kurang lebih jam : 19.45 wib dan di akhiri sekitar di atas pukul 23.00 wib. Maka saya komentari sebagai berikut :
1. Pelaksanaan Bagus
2. Visi misi ke massa mendatang jelas dan berkualitas, sehingga perlu di sosialisai ke angkatan yang lain agar segera terealisir
3. Acara tidak membosankan, sangat komunikatif dan realistis
4. Kreatif, ... pokoke ... selamat dan saya sangat bangga dapat berjumpa kembali dengan kalian, terutama saat mengingat ketika saya menjadi wali kelas kalian, karena kalian bisa mengerti apa yang kalian perbuat saat itu, sungguh sangat terkesan !
5. Perlu dibuat schedule lanjutan untuk waktu yang agak lama, 5 tahun sekali atau 10 tahun ? jangan terlalu dekat rentang waktunya, kalau terlalu dekat justru tidak mengesankan.
6. Semoga untuk generasi berikut menjadi lebih baik ! namun saya menyadari setiap angkatan memang beda ! Itu yang telah kami rasakan dan perjuangkan untuk kebaikan kita semua. Succes buat semua alumni SMA 7 Solo !

Jalin erat tali silaturahim, karena memang dengan bersilaturahmi kita dapat meraih berbagai manfaat dalam kehidupan !

Berikut photo kalian waktu di Bali 4 s/d 8 Januari 1997, Kl 2 E

di Tanah Lot

di Hutan Lindung Sangeh

INFO SEKITAR KITA

2009-09-19T12:49:00.000-07:00

Tes Mid Semester 1 Tahun 2009/2010
Mata Pelajaran Kimia
I. Kelas X
II. Kelas XI

Kepada seluruh siswa

I. Kelas X SMA N 7 Surakarta

Materi
Tes Mid semester 1
Mata pelajaran Kimia X
meliputi :

1. Pengetahuan dasar Kimia
2. Perubahan Materi (Zat)
3. Teori Atom, Struktur Atom dan SPU
4. Ikatan Kimia
5. Tata nama senyawa dan persamaan reaksi

II. Kelas XI IPA SMA N 7 Surakarta

Materi
Tes Mid semester 1
Mata pelajaran Kimia XI IPA
meliputi :

1. Struktur Atom, Ikatan kimia lanjutan
2. Termo Kimia

Seluruh materi kajian belajar
telah terangkum
di Blog Kimia Smoephy ini

Selamat belajar
Sukse selalu buat kalian !

Keberhasilan Belajar
Ada dipundak kalian
masing-masing

Hari Raya 'Idul Fitri Tahun 2009
Untuk saudara muslim semua
Saya mengucapkan :

Taqoballahu minna wa minkum
Minnal a'idzin walfa'idzin
Mohon maaf lahir dan batin

Selamat hari Raya 'Idul Fitri
1 Syawal 1430 H
(20 September 2009)

Semoga seluruh amal
yang telah kita kerjakan
mendapat ridhlo Allah SWT
dan anugerah-Nya-lah
yang selalu kita damba
Allahuma amin
amin x 3 ya robbil 'allamin.

TATA-NAMA SENYAWA AN-ORGANIK

2009-09-05T14:33:00.000-07:00

Bagaimana cara memberi nama senyawa Kimia ?
Mengikuti aturan yang mana ?

Silahkan down load file "hand-out" berikut :

Tata nama senyawa kimia :
(download)

Selamat belajar , sukses buat kalian !

REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM

2009-08-24T02:22:00.000-07:00

Apa yang dimaksud Reaksi Eksoterm dan apa Reaksi Endoterm itu ??

Selamat Belajar semoga sukses !

Dipersilahkan down-load file berikut :

Reaksi Eksoterm dan Endoterm
(download)
Soal latihan dan jawab
(download)

REAKSI REDOKS KELAS X SMA

2009-08-22T22:46:00.000-07:00

Apa yang dimaksud reaksi redoks itu ?

Jawab :

Dipersilahkan download file berikut :

REAKSI REDOKS
(download)

SOAL LATIHAN REAKSI REDOKS
( download)

Selamat belajar

ENTALPI PEMBAKARAN STANDAR

2009-08-22T22:41:00.000-07:00

Apa yang dimaksud entalpi reaksi pembakaran standar (∆H^oc) itu ?
Jawab :
∆H^oc adalah :

SLAMAT BELAJAR

ENTALPI PENGURAIAN STANDAR

2009-08-22T22:35:00.000-07:00

Apa yang dimaksud Entalpi penguraian standar itu (

∆H^o_d itu ?

Jawab :

∆H^o_d adalah :

sELAMAT BELAJAR

ENTALPI PEMBENTUKAN STANDAR

2009-08-22T22:30:00.000-07:00

Apa yang di maksud entalpi reaksi pembentukan standar (

∆H^o_f ) itu ?

Jawab :
∆H^of adalah :

Berikut data tabel ∆H^of beberapa senyawa (zat) :

Data diambil (disalin) dari beberapa buku pelajaran kimia SMA.

Selamat belajar

ENERGI IKATAN

2009-08-22T22:12:00.000-07:00

Apa yang dimaksud Energi Ikatan ???

Contoh Soal :

Jawab :

Selamat belajar

Dipersilahkan download "File" berikut :
Energi Ikatan (Ei), (download)
Soal dan jawaban, (download)

HUKUM DALAM ILMU KIMIA fILE JPG 2

2009-08-22T21:07:00.000-07:00

Berikut rangkuman Isi Hukum Gay Lussac, Hipotesa Avogadro dan soal latihan maupun evaluasi !

Silahkan download "eModule" berikut :

Hukum Dasar dalam Ilmu Kimia
(download 1)
(download 2)

Untuk referensi materi ini, dipersilahkan gabung ke wikipedia :

Hukum Gay Lussac (1778 - 1850)

Hipotesis Avogadro (1776 - 1856)

Selamat belajar, sukses buat kalian !

HUKUM DASAR DALAM KIMIA fILE JPG 1

2009-08-22T20:48:00.000-07:00

Posting Hukum dasar dalam ilmu kimia file jpg ini untuk menampilkan yang lebih cepat di banding yang terdahulu review dari scribd.com.

Berikut rangkuman Hukum Lavoiser, Hukum Proust dan Hukum dalton.

Selamat belajar

Silahkan download "eModule" berikut :

Hukum Dasar dalam Ilmu Kimia
(download 1)
(download 2)

Atau silahkan gabung ke wikipedia kimia :

Hukum Kimia

Hukum Perbandingan ganda Dalton

Hukum Proust

Rajin pangkal pandai, dan ... tekun kunci sukses !

PERSAMAAN REAKSI KIMIA

2009-08-22T19:51:00.000-07:00

Reaksi Kimia !

Apa yang dimaksud Persamaan Reaksi Kimia ?

Jawab :

Persamaan Reaksi adalah suatu persamaan yang menggambarkan hubungan perubahan zat sebelum mengalami perubahan dan sesudah mengalami perubahan, baik hubungan kualitatif maupun kuantitatif.

Zat yang direaksikan ditulis dalam bentuk rumus kimia zat dan disebut sebagai zat pereaksi (zat reactant).

Zat hasil reaksi juga ditulis sebagai rumus kimia yang ditulis di sebelah kanan tanda reaksi dan disebut sebagai product.

Penulisan rumus kimia zat reactant dan product dibatasi tanda reaksi berupa tanda panah ke arah kanan, tanda panah ini di baca : bereaksi menghasilkan (menjadi).

Wujud zat dituliskan disebelah kanan rumus kimia dengan notasi huruf dalam kurung seperti berikut : (s) = solid / zat padat. (l) = liquid / zat cair. (g) = gas / zat gas. dan (aq) = larutan dalam air / zat terlarut dalam air.

Persamaan reaksi kimia harus disetarakan !

Langkah menulis persamaan reaksi !

Contoh :

1. Logam Aluminium padat direaksikan dengan larutan asam sulfat bereaksi menghasilkan larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen, dalam persamaan reaksi ditulis :

a.Reaksi ditulis : Logam aluminium + Larutan asam sulfat → Larutan aluminium sulfat + gas hidrogen

b.Reaksi ditulis dalam rumus kimia : Al (s) + H₂SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃ (aq) + H₂ (g)

c.Pers. reaksi setara : 2 Al (s) + 3 H₂SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃ (aq) + 3 H₂ (g)

2. Kalsium Karbonat padat direaksikan dengan larutan asam Klorida menghasilkan larutan kalium karbonat, gas karbon dioksida dan uap air.
Persamaan reaksinya di tulis .... ?

Ingat :
1. Apa yang dimaksud angka koefisien ?
Angka Koefisien dalam persamaan reaksi disebut angka koefisien Reaksi !.
2. Bagaimana menyetarakan persamaan reaksi ?

Silahkan down-load file "hand-out" berikut :

Persamaan Reaksi
(download)

Selamat belajar

IKATAN KIMIA

2009-08-12T19:06:00.000-07:00

1. Apa yang dimaksud ikatan kimia ?
Jawab :
Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi antara atom dengan atom baik atom sejenis maupun antara atom yang berbeda jenis.

2. Mengapa terjadi ikatan kimia ?
Jawab :
Terjadi ikatan kimia (ikatan antar atom) karena :
• Atom mempunyai sifat cenderung akan menuju ke dalam keadaan yang lebih stabil.
• Yang dimaksud atom stabil artinya atom tidak mudah mengalami perubahan lagi.
• Atom yang stabil dapat berdiri sendiri (bebas) dan atom yang tidak stabil akan dapat menjadi stabil dengan cara bergabung dengan atom lain melalui ikatan kimia.

3. Bagaimana keadaan atom disebut stabil ?
Jawab :
Keadaan atom disebut stabil yaitu :

a. Atom stabil sifatnya cenderung tidak berubah, artinya atom tersebut dapat berdiri sendiri (bebas) tanpa harus bergabung dengan atom lain dan dapat ditemukan bebas di alam.

b. Atom yang stabil yaitu atom - atom seperti atom-atom unsur golongan gas mulia (unsur golongan VIII A).
Sedangkan yang termasuk atom - atom unsur golongan gas mulia adalah : ₂He (Helium), ₁₀Ne (Neon), ₁₈Ar (Argon), ₃₆Kr (Kripton), ₅₄Xe (Ksenon), ₈₆Rn (Radon).

4. Ditentukan oleh apakah atom golongan gas mulia stabil ?
Jawab :
Atom golongan gas mulia stabil karena ditentukan oleh susunan /konfigurasi elektronnya.

Konfigurasi elektron atom-atom golongan gas mulia yaitu :

Elektron valensi gas mulia, (ev) = 2 (duplet) untuk atom He dan ev = 8 (oktet) untuk atom Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn.

5. Bagaimana cara atom selain golongan gas mulia dapat menjadi stabil ?
Jawab :
Atom - atom selain gas mulia akan stabil jika mempunyai konfigurasi elektron seperti konfigurasi atom gas mulia, yaitu ev = 2 atau ev = 8. Hal demikian dapat terjadi apabila atom-atom saling berikatan dengan atom lain.

Prasarat pengetahuan :

Diketahui atom : ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₄Si, ₁₅P, ₁₆S dan ₁₇Cl.
Tuliskan konfigurasi / susunan elektron masing-masing atom tersebut dan sebutkan mana yang termasuk atom dari unsur Logam, unsur semi logam dan unsur non logam ?

Jawab :

6. Apa perbedaan elektron valensi (ev) antara atom logam dengan atom nonlogam ?
Jawab :
Perbedaan Elektron Valensi (EV) antara atom logam dan nonlogam yaitu : ev atom logam < 4 sedang ev nonlogam >4.

7. Bagaimana atom logam dan nonlogam dapat menjadi stabil / mencapai kestabilan ?
Jawab :
Atom - atom logam dan nonlogam akan menjadi stabil jika mempunyai konfigurasi elektron seperti konfigurasi gas mulia, hal demikian terjadi melalui :

Cara atom mencapai kestabilan yaitu :
1.Melepas (mengurangi) elektron agar jumlah ev menjadi 2 atau 8.
2.Menangkap (menambah) elektron agar jumlah ev menjadi 2 atau 8.
3.Elektron berpasangan dengan atom lain (memakai elektron bersama) agar jumlah ev menjadi 2 atau 8.

Untuk mencapai kestabilan, yaitu khusus pada proses mengurangi maupun proses menambah elektron valensi (ev) menjadi 2 atau elektron valensi (ev) menjadi 8 ini terjadi seperti berikut :

a. Atom logam bersifat cenderung melepas elektron valensi, sehingga atom logam ini berubah menjadi ion bermuatan positip. Muatan positip ion yang terjadi tergantung jumlah elektron yang dilepas. Jika atom logam melepas 1 elektron maka terbentuk ion logam yang bersangkutan bermuatan 1 +. Jika melepas 2 elektron akan terbentuk ion bermuatan 2 +, dan seterusnya.

b. Atom non logam bersifat cenderung menambah elektron, agar elektron valensi-nya menjadi 2 atau 8. Jika atom nonlogam menambah 1 elektron maka atom nonlogam itu akan berubah menjadi ion bermuatan 1 – . jika menambah 2 elektron atom akan berubah menjadi ion bermuatan 2 – dan seterusnya.

Cara pencapaian kestabilan di atas dapat terjadi apabila atom-atom saling mengadakan ikatan dengan atom lain, sehingga terjadilah ikatan yang disebut ikatan kimia.

Berdasar tiga cara atom mencapai kestabilan tersebut, dikenal ada 3 jenis ikatan kimia, yaitu :

1. Ikatan Ion
Apa yang dimaksud ikatan ion ?
2. Ikatan Kovalen
Apa yang dimaksud ikatan kovalen ?
3. Ikatan koordinasi
Apa yang dimaksud ikatan koordinasi ?

Selanjutnya dipelajari juga dalam menjelaskan sifat zat diantaranya : ikatan logam, ikatan van der walls, kepolaran ikatan kovalen.

Selamat belajar !
Dipersilahkan down-load file "eModule" berikut !

Ikatan Kimia Kelas X
(download)

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

2009-08-05T05:06:00.001-07:00

Kapan teori atom mulai dikembangkan ?

Anda juga bisa gabung ke wikipedia kimia :

Teori Atom Dalton

Selamat belajar !!

TEORI ATOM MODERN

2009-08-05T05:06:00.000-07:00

Berikut ringkasan sejarah perkembangan teori atom mutakir atau teori atom modern yang dikembangkan oleh Louis de Broglie !

Untuk mempelajari konsfigurasi elektron pada teori atom modern ini silahkan gabung ke www.e-dukasi.net pada materi pokok no.12 konsfigurasi elektron

Selamat belajar...sukses selalu !

SEJARAH PERKEMBANGAN TABEL SPU

2009-08-05T04:18:00.000-07:00

Kapan tabel sitem periodik unsur mulai disusun ?
Berikut ringkasan perkembangan sejarah penyusunan tabel SPU !

Selamat belajar, ... semoga berhasil !

PERUBAHAN MATERI

2009-08-04T18:44:00.000-07:00

Sebaiknya mengenal, apa yang anda ketahui tentang perubahan materi (zat) ?

LAMBANG ATOM

2009-08-02T14:12:00.000-07:00

1.Mengapa nama dan lambang atom suatu unsur di perlukan dalam ilmu kimia ?

2.Oleh ketentuan siapakah lambang atom yang sampai sekarang ini di pakai ?

Berikut adalah jawaban pertanyaan nomor 2 di atas, dan beberapa hal yang perlu diperhatikan dalam penerapan nama unsur, lambang atom dan lambang unsur-nya. Sering siswa kurang mencermati/memahami lebih seksama terutama pada penulisan lambang atom dan lambang unsur ! Karena penulisan lambang atom dan lambang unsur ada yang sama ada pula penulisan lambang atom dan lambang unsur-nya sedikit ada perbedaan, yaitu sesuai partikelnya. Pahamilah unsur monoatomik, diatomik dan poliatomik !

Selamat belajar !

RUMUS KIMIA

2009-07-12T01:44:00.000-07:00

Apa yang dimaksud Rumus Kimia itu ?

Jawab :
Rumus Kimia adalah rumus yang menyatakan jumlah dan jenis atom-atom yang menyusun suatu (zat) senyawa kimia. Rumus kimia yang dimaksud dapat berupa rumus molekul atau rumus empiris.

Rumus Molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah dan jenis atom yang sesungguhnya (total) yang menyusun suatu (zat) senyawa.

Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil jenis atom-atom yang menyusun suatu (zat) senyawa.

Contoh :
1. Glukosa, rumus kimianya : C₆H₁₂O₆, Rumus ini merupakan rumus molekul. Sedang rumus empiris glukosa adalah : ( CH₂O )

2. Asam Phospat, rumus kimianya : H₃PO₄, Rumus ini merupakan rumus empiris.

Berarti di dalam ilmu kimia dikenal :
a. Jenis senyawa kimia yang rumus senyawanya berupa rumus molekul, sehingga senyawa demikian mempunyai rumus molekul dan rumus empiris ( rumus kimia senyawa sama dengan rumus molekul, berarti senyawa memiliki rumus molekul dan memiliki rumus empiris).

b. Jenis senyawa kimia yang rumus senyawanya hanya berupa rumus empiris (rumus kimia senyawa sama dengan rumus empiris).

Makna penulisan rumus kimia

Perhatikan Rumus kimia berikut :

H₂SO₄

Angka 2 dan angka 4 disebut angka indeks
Angka indeks menggambarkan jumlah atom yang mendapat indeks
Contoh rumus kimia H₂SO₄ ini menunjukkan satu rumus asam sulfat (satu rumus senyawa asam sulfat), dan rumus ini merupakan rumus empiris.

Dalam satu rumus kimia asam sulfat, tersusun atas : 2 atom H, 1 atom S dan 4 atom O.

3 H₂SO₄

Angka 3 disebut angka koefisien, angka koefisien ini menunjukkan jumlah rumus kimia senyawa.

Pada rumus kimia 3 H₂SO₄ menggambarkan 3 rumus asam sulfat (3 rumus senyawa asam sulfat), maka dalam rumus ini jumlah atom-atom nya adalah :

6 atom H
3 atom S
12 atom O

Latihan

Coba jelaskan penulisan rumus senyawa (rumus kimia senyawa) berikut :
1. C₁₂H₂₂O₁₁
2. 5 Ca(NO₃)₂
3. 4 C₆H₁₂
4. KNO₃
5. H₂C₂O₄

Setelah memahami bab ini, untuk perhitungan yang berkaitan dengan rumus molekul dan rumus empiris dipelajari lebih lanjut pada bab stoikiometri. Bahan kajian ini dapat kita pelajari dengan lebih seksama di www.e-dukasi.net materi pokok no.22. Stoikiometri, dipersilahkan untuk bergabung ke e-dukasi.net.

selamat belajar semoga sukses

ZAT KIMIA

2009-07-10T16:12:00.001-07:00

Apa yang dimaksud Zat Kimia itu ?
Jawab :
Zat Kimia adalah semua jenis materi/bahan kimia baik zat tunggal maupun campuran yang dipelajari dalam ilmu kimia.

Tahukah Anda klasifikasi Zat dan Formula/rumus kimia Zat ?
Perhatikan dan pelajari lebih seksama klasifikasi materi yang telah termuat pada halaman Apa ilmu kimia itu ? , seperti berikut:

Gb. Klasifikasi Materi :

Agar kita lebih mudah dalam mempelajari ilmu kimia sebaiknya kita harus mengenali zat-zat kimia beserta formula/rumus-rumus kimia zat.

Berikut dijelaskan secara singkat jenis-jenis zat kimia, terutama yang merupakan zat tunggal. Di dalam ilmu kimia zat tunggal yang sering dipelajari adalah berupa :

1. Zat Tunggal Unsur.
Unsur adalah zat tunggal yang tersusun oleh satu jenis partikel-partikel terkecil penyusunnya yang disebut atom unsur atau molekul unsur.

Unsur digolongkan menjadi 2 (dua) golongan yaitu :
a. Unsur Logam
b. Unsur Non-Logam

Selain dua golongan unsur seperti tersebut, ada beberapa unsur yang sifatnya merupakan peralihan dari sifat logam ke non-logam yang disebut sebagai unsur metaloid, dan dikenal beberapa unsur mempunyai sifat mendua (menunjukkan sifat logam maupun sifat non-logam), selanjutnya sifat unsur demikian disebut sebagai sifat amphoter. Adapun secara fisik perwujudan unsur dengan sifat mendua kecenderungannya nampak jelas seperti logam sehingga sering disebut sebagai logam amphoter.

a. Unsur Logam : wujud pada suhu ruang (25 ^oC) semua berwujud padat.
Contoh: 1). Logam Lithium (Li)
2). Logam Kalium (K)
3). Logam Natrium (Na), dll.

b. Unsur Non-Logam : wujud pada suhu ruang (25 ^oC) ada yang berwujud gas, cair & padat.
Contoh:
1). Gas Hidrogen (H₂)
2). Gas Oksigen (O₂)
3). Gas Nitrogen (N₂)

• Unsur Metaloib ; umumnya pada 25 ^oC berwujud padat
Contoh:
1). Boron/Boronium (B)
2). Silikon/Sillisium (Si)
3). Arsen/Arsenikum (As), dll

• Logam Amphoter; pada 25 ^oC berwujud padat
Contoh:
1). Berillium (Be)
2). Almunium/Aluminium (Al)
3). Gallium (ga), dll.

Selanjutnya nama dan lambang atom unsur-unsur yang telah ditemukan dapat di lihat dan dipelajari lebih mendalam pada tabel sistem periodik unsur (tabel SPU) seperti berikut : dalam eBook Zat Kimia. (silahkan down-load file eBook pada tautan di bawah)

2. Zat Tunggal Senyawa

Senyawa adalah adalah zat tunggal yang tersusun oleh satu jenis partikel-partikel terkecil penyusunnya yang disebut molekul senyawa. Satu butir molekul suatu senyawa tersusun oleh dua jenis atom atau lebih dari atom-atom pembentuk molekul senyawa tersebut, yang pembentukannya melalui reaksi kimia.

Senyawa ini dikelompokkan menjadi 2 :
a. Senyawa An-Organik
b. Senyawa organik.

a. Senyawa An-Organik

1). Senyawa Oksida

a). Oksida logam
Contoh :
1. Besi (II) oksida : FeO
2. Besi (III) oksida : Fe₂O₃
3. Natrium oksida : Na₂O , dll.

b). Oksida non-logam
Contoh :
1. Karbon monoksida : CO
2. Karbon dioksida : CO₂
3. Belerang (IV) oksida (sulfur dioksida) : SO₂, dll.

c). Oksida metaloid/oksida amphoter
Contoh :
1. Boron (III) oksida : B₂O₃
2. Silikon (IV) oksida (silisium dioksida) : SiO₂
3. Berill oksida (berillium oksida) : BeO, dll.

2). Senyawa Asam
3). Senyawa Basa
4). Senyawa Garam

b. Senyawa organik

Senyawa organik adalah senyawa-senyawa dari bahan organik, jenis penggolongannya juga sama dengan senyawa an-organik yaitu berupa asam organik, basa organik dan garam organik serta turunan senyawa-senyawa karbon (turunan hidrokarbon), klasifikasi senyawa ini dipelajari khusus pada senyawa Karbon,senyawa organik lebih banyak jumlah dan golongannya.

Dipersilahkan download :

Zat Kimia

(download)

PHOTO PELATIHAN LKGI REGION 3 JATENG

2009-07-07T17:05:00.000-07:00

Berikut Photo kenangan saat mengikuti pelatihan pada LKGI IPA Region 3 Jawa Tengah di laboratorium SMA N 1 Purwokerto tahun 1992.

PHOTO 1

LKGI IPA Region 3 Jawa Tengah di Purwokerto 1992

Dari Kiri : Drs.R.Hadiyana (SMA 1 Purwokerto), Drs.Djoko Sriyadi (SMA Muh 2 Purbalingga), Drs. Supriyanto (SMA N 1 Magelang, Drs. Soeroto (SMA N 1 Tegal sebagai Instruktur), Drs.Salman Capati (SMA N 1 Cilacap)

PHOTO 2

LKGI IPA Region 3 Jawa Tengah di Purwokerto 1992

Dari Kiri :Drs. Salman Capati, Drs.R. Hadiyana, Drs. Redjo Giyanto (SMA N 1 Kebumen sebagai Instruktur), Drs. Djoko Sriyadi

Sesi kegiatan persiapan presentasi penerapan media pembelajaran dalam pelaksanaan KBM, tetang evaluasi, efektifitas dan kebtercapaian-nya pada materi senyawa Hidrokarbon.

APA ILMU KIMIA ITU ?

2009-06-22T15:30:00.000-07:00

PENGERTIAN ILMU KIMIA

1. Apa yang dimaksud Ilmu kimia itu ?
Jawab :
Ilmu Kimia adalah cabang ilmu pengetahuan alam (IPA) yang mempelajari zat ( materi ) dan perubahannya (reaksi-reaksi kimianya)
a. Tahukah cabang IPA yang lain ? Sebutkan !

2. Apakah Zat (materi) itu ?
Jawab :
Zat (materi) adalah segala sesuatu (apa saja) yang memiliki wujud, memiliki massa dan memiliki volume (menempati ruang), dimana ketiga sarat ini harus dipenuhi.
a. Berikanlah contoh zat dari yang ada disekitar kita !
b. Tahukah sesuatu disekitar kita yang tidak memenuhi tiga sarat zat, yaitu hanya terpenuhi dua sarat saja ! coba sebutkan !

3. Bagaimana penggolongan zat (materi) ?
Jawab :
Zat (materi) digolong-golongkan atas dasar penyusunnya

4. Berdasar penyusunnya, di alam dikenal ada berapa jenis zat (materi) ?
Jawab :
Secara garis besar berdasar penyusunnya, zat (materi) dikelompokkan menjadi 2 (dua) kelompok utama yaitu : a. Zat tunggal murni b. Zat Campuran

5. Apa yang dimaksud Zat tunggal murni dan Campuran itu ?
Jawab :
Zat Tunggal murni adalah zat (materi) yang komponen penyusunnya seragam (sama) yaitu hanya terdiri atas satu jenis partikel (partikel = bagian terkecil zat itu).
Zat tunggal murni dibedakan menjadi 2 kelopmok yaitu : a. Unsur b. Senyawa
Contoh :
a. Unsur : unsur besi, unsur emas, unsur belerang, unsur oksigen dll.
b. Senyawa : Air, Asam cuka, gula, urea dll

Campuran adalah zat (materi) yang komponen penyusunnya tidak seragam (beraneka macam komponen), campuran ini dapat berupa :
a. Campuran unsur dengan unsur
b. Campuran unsur dengan senyawa
c. Campuran senyawa dengan senyawa
Dapatkah meberikan contoh campuran ?

Klasifikasi Materi (Zat) secara garis besar dapat dipelajari pada gambar skema berikut :

Gb. Klasifikasi Materi

6. Apa yang dimaksud perubahan materi ?
Jawab :
Perubahan materi merupakan perubahan zat yang meliputi peristiwa ;

a. Perubahan sementara yaitu perubahan zat yang sifat perubahannya tidak permanen (sifat-zat tidak berubah), peristiwa perubahan ini disebut perubahan fisika.

b. Perubahan permanen yaitu perubahan zat yang sifat perubahannya kekal (sifat-zat berubah), peristiwa perubahan demikian disebut perubahan kimia, dan selanjutnya dikenal sebagai reaksi kimia.

Latihan :
1. Coba sebutkan/tuliskan 10 jenis nama unsur logam yang dikenal dalam kehidupan kita !
2. Sebutkan pula 10 jenis nama unsur nonlogam yang dikenal dalam kehidupan kita !
3. Berikan 5 contoh campuran yang anda ketahui !
4. Tahukah apa perbedaan antara unsur logam dan unsur nonlogam ? Jelaskan !
5. Tahukah apa perbedaan antara unsur dan senyawa ? Jelaskan !
6. Jelaskan perbedaan antara perubahan fisika dengan perubahan kimia !

Selamat Belajar

PENGUMUMAN HASIL UN Th.2008/2009

2009-06-13T12:38:00.000-07:00

SELAMAT KEPADA
SELURUH SISWA SISWI
KELAS XII
SMA N 7 SURAKARTA

YANG TELAH DINYATAKAN

LULUS

Pada Tahun Ajaran 2008/2009
walaupun tidak 100%

Selamat Berjuang
untuk dapat meraih
apa yang kalian cita-citakan

Bagi satu dua anak yang belum berhasil
jangan berkecil hati
...segera persiapkan diri ...
untuk mengikuti "program Pemerintah"
yang telah dipersiapkan buat kalian

... salam dan do'a kami selalu ...
mengiringi perjuangan kalian
dalam menuju sukses

Memang diakui
saat sekarang ini
... ada sedikit ...
penurunan kualitas ... ??
di SMA N 7 Surakarta
semoga hal demikian menjadi
cambuk
bagi adik-adik kelas kalian
yang sebentar lagi
menggantikan kalian
pada kenaikan kelas
bagi yang naik kelas ?

sehingga di masa mendatang
bisa menjadi lebih baik
...dan lebih baik ...
sebagaimana harapan kita semua

Ini merupakan dinamika
perjalanan pendidikan
yang memang selalu
berubah-ubah
karena hal ini dipengaruhi
oleh kondisi dari setiap
"angkatan Peserta Didik"
beserta kualitas-nya & ... ???

Kami Guru kalian Hanya Perantara
Kalian sendirilah
yang harus
bersungguh-sungguh
"menjunjung tinggi kualitas diri"
dengan cara
memahami dan melaksanakan
aturan secara bersama
selama menjalani
kewajiban belajar
Cintailah Almamater
Smoephy solo
jangan engkau nodai
dengan perilaku menyimpang
karena kalian adalah
kebanggaan almamater kami

TUGAS REMIDI NILAI RATA RATA

2009-06-09T22:22:00.000-07:00

SOAL TUGAS PERBAIKAN NILAI RATA-RATA SEMESTER 2 Th.2008/2009.

Kerjakan soal berikut urut dari nomor kecil.

1. Diketahui Larutan Asam Cuka 0,01 M mempunyai pH = 5. Tentukan derajat ionisasi Asam cuka tersebut !

2. Diketahui campuran larutan : 100 cm³ 0,1 M NH₃ + 100 cm³0,05 M HCl, jika diketahui Kb.NH₃ = 10 ^{– 5}
, hitunglah pH campuran larutan tersebut.

3. Apakah terjadi pengendapan jika dicampurkan : 100 mL larutan Ca(OH) ₂ 0,02 M dan 100 mL Na₂SO₄ 0,2 M. Diketahui : Ksp CaSO₄ = 2,3 x 10 ^{– 4}

4. Tuliskan semua isomer-isomer dan namanya dari molekul senyawa : C₄H₈O₂

SOAL PERBAIKAN NILAI SEMESTER 1. KELAS XI IPA.
Kerjakan soal di bawah ini urut dari nomor kecil
1. Diketahui Reaksi P → Q , apabila 12 M zat P setelah bereaksi selama 3 detik sisanya 3 M, maka tentukan laju reaksi diukur berdasar Q.

2. Diketahui reaksi kesetimbangan : N₂O₄ (g) ↔ 2NO₂ (g) . Pada suhu tertentu tercapai keadaan setimbang dan ternyata jumlah mol NO₂ sama dengan 2 kali jumlah mol N₂O₄ , maka hitunglah derajat dessosiasi (α).

3. Diketahui Reaksi :
N₂ + 2O₂ → 2NO₂ ΔH = 67 kJ
2NO + O₂ → 2NO₂ ΔH = -117 kJ.
Hitung perubahan entalphi reaksi pembentukan Nitrogen monoksida.

JAWABAN SOAL REMIDI

2009-06-07T12:30:00.000-07:00

Jawaban Soal Remidi Ulangan Umum Akhir semester 2 Th.2008/2009 Kelas XI IPA

Mata Pelajaran : Ilmu Kimia.
Hari Jum’at : 05 Juni 2009.
Waktu : 07.00 s.d 08.00

1. Diketahui : Larutan 0,1 M CH₃COONa, Ka.CH₃COOH = 10 ^{– 5}
Ditanya : pH larutan
Jawab : CH₃COONa merupakan garam dari asam lemah basa kuat, jadi di dalam air (larutannya) terjadi hidrolisa sebagian, sehingga pH larutan merupakan pH hidrolisa, dengan reaksi hidrolisa sbb :
CH₃COONa → CH₃COO ^– + Na⁺
H₂O → H⁺ + OH^–
CH₃COONa + H₂O → CH₃COOH + Na ⁺ + OH^–

Kh = Kw/Ka = 10 ^{– 14} / 10^{– 5} = 10^{– 9}

[OH^– ] = √ Kh x [garam] = √ 10 ^{– 9} x 0,1 = 10 ^{– 5}
pOH = – 1og [OH^– ] = – 1og 10 ^{– 5} = 5

pH = pKw – pOH = 14 – 5 = 9
Jadi pH larutan 0,1 M CH₃COONa adalah : 9.

2. Diketahui : Ksp.CaCO₃ = 4,9 x 10 ^–9
Ditanya : Kelarutan (s) CaCO₃dalam larutan 0,001 M Na₂CO₃
Jawab :
Na₂CO₃ → 2 Na⁺ + CO₃^{2 –}
0,001 M
CaCO₃ → Ca²⁺ + CO₃^{2 –}
s

Ksp.CaCO₃ = [Ca²⁺ ] [CO₃ ^{2 –} ]
4,9 x 10 ^{– 9} = s (0,001)
s = 4,9 x 10^{– 9} / 0,001
s = 4,9 x 10^{– 6}
Jadi kelarutan CaCO₃ dalam larutan 0,001 M Na₂CO₃ adalah 4,9 x 10^{– 6}

3. Diketahui : Rumus molekul senyawa C₃H₆O
Ditanya : Tuliskan semua isomer dan namanya masing-masing.
Jawab : molekul senyawa C₃H₆O tersebut dapat berisomer gugus fungsi sebagai senyawa golongan alkanal (aldehide) dan sebagai senyawa golongan alkanon (keton), yaitu :

a. Isomer sebagai Alkanal (aldehide) :
CH₃ - CH₂ - CH = O : propanal (propionaldehide)

b. Isomer sebagai Alkanon (keton) :
CH₃ - (C = O)- CH₃ : propanon (dimethyl keton)

PEREAKSI PEMBATAS

2009-05-09T14:47:00.001-07:00

CARA MEMILIH ZAT SEBAGAI PEMBATAS

Pereaksi Pembatas Kl 1 SMA

Publish at Scribd or explore others: Essays & Theses School Work bahan belajar kimia

Selamat Belajar ... Semoga Sukses

PEREAKSI PEMBATAS File JPG

2009-05-09T14:47:00.000-07:00

CARA MENENTUKAN PEREAKSI PEMBATAS

Kerjakan Soal Latihan tersebut dengan teliti !

selamat belajar

Dipersilahkan down-load file berikut :

Pereaksi Pembatas
(download)

HIDROKARBON KELAS X FILE SLIDE SHOW PDF

2009-05-01T00:23:00.000-07:00

Hidro Karbon Kl X File Ppt

Publish at Scribd or explore others: Essays & Theses School Work bahan belajar

HidroKarbon kl X file slide show pdf (download)

Selamat Belajar

LKS HIDROKARBON KELAS X

2009-05-01T00:22:00.000-07:00

Lembar Kegiatan Hidrokarbon Kl x

Publish at Scribd or explore others: Essays & Theses School Work bahan belajar

LEMBARKEGIATAN HIDROKARBON KL X (download)

Selamat Belajar

SENYAWA HIDROKARBON KELAS X

2009-05-01T00:06:00.000-07:00

Senyawa Karbon Kelas x

Publish at Scribd or explore others: Essays & Theses School Work bahan belajar

SENYAWAKARBON kelas X (download)

Selamat Belajar

PENGARAH ORTHO, METHA DAN PARA

2009-04-18T18:36:00.000-07:00

Pengarah Ortho, Metha dan Para pada reaksi Benzena

Pengarah Ortho Meta Para

Publish at Scribd or explore others: School Work bahan belajar

Selamat Belajar

TATA NAMA SENYAWA TURUNAN BENZENA

2009-04-18T18:32:00.000-07:00

Cara memberikan nama senyawa turunan Benzena

Tata Nama Senyawa Turunan Benzena

Publish at Scribd or explore others: Books Non-fiction cheast car of india tata nano with ac

Selamat Belajar

STRUKTUR ATOM

2009-04-18T18:28:00.000-07:00

Apa yang dimaksud struktur atom itu ?

KONSFIGURASI ELEKTRON

Berdasar teori atom Borh telah dinyatakan bahwa elektron (e) beredar mengelilingi inti atom melalui lintasan sebagai tingkat energi tertentu dalam keadaan stasioner. Lintasan elektron ini disebut kulit atom.

Lintasan elektron / kulit atom :

Lintasan nomor 1 (kulit nomor 1) adalah kulit yang paling dekat dengan inti dan disebut kulit K.

Lintasan nomor 2 (kulit nomor 2) disebut kulit L

Lintasan nomor 3 (kulit nomor 3) disebut kulit M

Lintasan nomor 4 (kulit nomor 4) disebut kulit N, dst.

Selanjutnya :
Lintasan nomor 1 disebut n = 1 untuk kulit K.
Lintasan nomor 2 disebut n = 2 untuk kulit L
Lintasan nomor 3 disebut n = 3 untuk kulit M, dst.

Jadi nilai n = nomor kulit.

Konsfigurasi elektron adalah susunan elektron yang menempati tiap-tiap kulit atom.

Adapun pedoman penulisan konsfigurasi elektron suatu atom yaitu :
1. Elektron dituliskan mulai dari kulit nomor 1 (kulit K) kemudian kulit nomor 2 (kulit L) dan seterusnya.

2. Jumlah elektron maksimum setiap nomor kulit (setiap n) menurut Pauli dirumuskan : jumlah e = 2 x n ² , ingat n = nomor kulit !
Contoh :
Kulit nomor 1 ( n = 1 ), yaitu kulit K dapat ditempati elektron maksimum = 2 x 1² = 2 elektron.
Kulit nomor 2 ( n = 2 ), yaitu kulit L dapat ditempati elektron maksimum = 2 x 2² = 8 elektron.
Kulit nomor 3 ( n = 3 ), yaitu kulit M dapat ditempati elektron maksimum = … electron ? dan seterusnya.

3. Apabila suatu kulit, jumlah elektronnya tidak mencukupi maksimum, maka dituliskan dengan ketentuan seperti berikut :

a. Setelah K di isi 2 elektron, ternyata sisa electron ≤ 8, maka penulisan electron pada kulit berikutnya yaitu pada kulit L dituliskan semua sisa electron tersebut.

b. Setelah K di isi 2 elektron dan L dapat di isi 8 elektron, apabila sisa electron ≤ 8, maka kulit M di isi semua sisa elektron tersebut. Tetapi jika sisa elektron jumlahnya >8 dan <18 (lebih besar 8 tetapi kurang dari 18) maka kulit M hanya di isi dengan 8 elektron dan sisanya ditulis pada kulit berikutnya.

Gambar Atom :

Catatan : Ingat, bahwa sisa elektron yang dapat dituliskan langsung pada suatu kulit apabila jumlahnya ≤ 8.

Perhatikan dan pahami catatan pedoman pengisian elektron pada contoh berikut.

Contoh : Menulis konsfigurasi elektron :

Untuk mengetahui animasi susunan elektron lebih riil, silahkan gabung ke www.e-dukasi.net pada materi pokok nomor 13.Konsfigurasi elektron berdasar model atom

Latihan menulis konsfigurasi elektron :

Selamat Belajar

TERMO KIMIA

2009-04-18T18:24:00.000-07:00

Apa Termo-kimia itu?

TERMO KIMIA

Publish at Scribd or explore others: Presentations & Spre bahan ajar

Selamat Belajar

PARTIKEL MOL

2009-04-18T18:21:00.000-07:00

Hubungan Partikel Zat dengan Mol

MOL PARTIKEL

Publish at Scribd or explore others: Books Science-Physics Science

Selamat Belajar

VOLUME MOLAR GAS

2009-04-18T18:16:00.000-07:00

Hubungan Volume Gas dengan Mol

Mol Volume

Publish at Scribd or explore others: Books free social

Selamat Belajar

MASSA MOLAR ZAT

2009-04-18T18:12:00.000-07:00

Hubungan Massa Zat dengan Mol

Massa Molar

Publish at Scribd or explore others: Books Education-Primary-an Science-Chemistry

Selamat Belajar

HUKUM DASAR ILMU KIMIA

2009-04-18T18:07:00.000-07:00

Hukum-hukum dasar di dalam ilmu kimia

Hukum Dasar Ilmu Kimia

Publish at Scribd or explore others: Study Guides, Notes, School Work bahan belajar kimia

Selamat Belajar

HITUNGAN DALAM ILMU KIMIA

2009-04-18T17:59:00.000-07:00

Penerapan Konsep Mol dalam Hitungan Kimia

HIT KIMIA KL X

Publish at Scribd or explore others: Books published research skam

Selamat Belajar

UNSUR LOGAM ALKALI

2009-04-18T09:03:00.000-07:00

UNSUR UNSUR GOLONGAN I A DALAM SPU

Logam Alkali

Publish at Scribd or explore others:

UNSUR LOGAM ALKALI TANAH

2009-04-18T08:59:00.000-07:00

UNSUR GOLONGAN II A DALAM TABEL SPU

Unsur Alkali Tanah

Publish at Scribd or explore others:

TEORI ATOM LANJUTAN UNTUK KELAS XI IPA

2009-04-17T18:18:00.000-07:00

BERIKUT BAHAN BELAJAR STRUKTUR ATOM

Struktur Atom

Publish at Scribd or explore others: Presentations & Spre bahan ajar

SELAMAT BELAJAR

GOLONGAN ASAM KARBOKSILAT

2009-04-15T14:57:00.000-07:00

Apa yang dimaksud dengan senyawa golongan Asam Alkanoat atau asam karboksilat ?

GOL ASAM KARBOKSILAT

Publish at Scribd or explore others: Presentations & Spre bahan belajar

ALKANA DAN GOLONGAN ALKOHOL

2009-04-15T14:36:00.000-07:00

Berikut untuk referensi bahan belajar dan beberapa terapan latihan yang dapat dipergunakan sebagai sarana belajar non tatap muka siswa SMA N 7 Surakarta, semoga bermanfaat dan membantu dalam kemudahan mencari sumber belajar.

Gugus Fungsi Hidro Karbon.pps

Publish at Scribd or explore others: Presentations & Spre bahan belajar

KELAS XI IPA 1

2009-04-15T00:43:00.000-07:00

Nilai Mid Sm 2 Murni Xi Ipa 1 Nilai Mid Sm 2 Murni Xi Ipa 1 joksrid3552

Publish at Scribd or explore others: School Work Presentations & Spre toleransi erosi Education-Teaching

KELAS XI IPA 2

2009-04-15T00:41:00.000-07:00

Nilai Mid Sm 2 Murni Xi Ipa 2

Publish at Scribd or explore others: School Work toleransi erosi Education-Teaching

KELAS XI IPA 3

2009-04-15T00:38:00.000-07:00

Nilai Mid Sm 2 Murni Xi Ipa 3

Publish at Scribd or explore others: Homework School Work toleransi erosi Education-Teaching

JAWABAN SOAL DAN LEMBAR KEGIATAN

2009-03-29T11:53:00.002-07:00

.

.

Kepada siswa-siswi kelas XI IPA SMA N 7 Surakarta yang menghendaki jawaban soal mid semester 2 Th.2008/2009 dipersilahkan download.

I. JAWABAN SOAL PILIHAN GANDA MID SEMESTER 2 Th.2008/2009(download)

Silahkan jawaban ini dipergunakan untuk evaluasi diri.

LEMBAR KEGIATAN

MATERI PELAJARAN SENYAWA GUGUS FUNGSI

1. Tabel Rantai Karbon (download)

2. Golongan Alkohol atau Alkanol(
download)

3. Golongan Eter atau Alkoksi-alkana(download)

4. Golongan Aldehide atau Alkanal (download)

5. Golongan Keton atau Alkanon (download)

6. Golongan Asam Karboksilat atau Asam Alkanoat (
download)

7. Golongan Ester atau Alkil-alkanoat(download)

Selamat Belajar

QUR'AN JUZ'AMMA

2009-03-25T16:33:00.000-07:00

Berikut tersedia bagi yang memerlukan beberapa surat pendek / hafalan Al-Qur'an yang berupa file MP3. Silahkan download bagi yang menginginkan.

File mp3 Juz 'Amma :

1. Qur'an Surat 112 AL-IKHLAS (download)

2. Qur'an Surat 113 AL-FALAQ (download)

3. Qur'an Surat 107 AL-MA'UN (download)

4. Qur'an Surat 114 AN-NAAS (download)

5. Qur'an Surat 095 AT-TIIN (download)

6.Qur'an Surat 111 AL-LAHAB (download)

7.Qur'an Surat 087 Al-A'LAA (download)

8.Qur'an Surat 081 AT-TAKWIR (download)

9.Qur'an Surat 078 AN-NABAA (download)

10.Qur'an Surat 079 AN-NAZIAT (download)

11.Qur'an Surat 091 ASY-SYAMSI (download)

12.Qur'an Surat 092 Al-LAIL (download)

13.Qur'an Surat 093 AD-DHUHA (download)

14.Qur'an Surat 094 Al-ANSYRAH (download)

15.Qur'an Surat 096 Al-ALAQ (download)

16.Qur'an Surat 097 Al-QADAR (download)

17.Qur'an Surat 098 Al-BAYINAH (download)

18.Qur'an Surat 099 AZ-ZILZAL (download)

19.Qur'an Surat 103 Al-ASHRI (download)

20.Qur'an Surat 100 AL-A'ADIYAT (download)

21.Qur'an Surat 104 AL-HUMAZAH (download)

22.Qur'an Surat 109 AL-KAFIRUN (download)

23.Qur'an Surat 108 AL-KAUTSAR (download)

24.Qur'an Surat 105 AL-FIIL (download)

25.Qur'an Surat 102 AT-TAKATSUR (download)

Selamat Mendengar Pengajian Al-Qur'an

Senja di Parang Tritis

2009-03-18T02:20:00.000-07:00

PEKERJAAN

2009-03-16T12:33:00.000-07:00

Mata Pencaharian dan Hasil Kerja

1. Mencari rezeki yang halal adalah wajib sesudah menunaikan yang fardhu (seperti shalat, puasa, dll). (HR. Ath-Thabrani dan Al-Baihaqi)

2. Sesungguhnya Ruhul Qudus (malaikat Jibril) membisikkan dalam benakku bahwa jiwa tidak akan wafat sebelum lengkap dan sempurna rezekinya. Karena itu hendaklah kamu bertakwa kepada Allah dan memperbaiki mata pencaharianmu. Apabila datangnya rezeki itu terlambat, janganlah kamu memburunya dengan jalan bermaksiat kepada Allah karena apa yang ada di sisi Allah hanya bisa diraih dengan ketaatan kepada-Nya. (HR. Abu Zar dan Al Hakim)

3. Sesungguhnya Allah suka kepada hamba yang berkarya dan terampil (professional atau ahli). Barangsiapa bersusah-payah mencari nafkah untuk keluarganya maka dia serupa dengan seorang mujahid di jalan Allah Azza wajalla. (HR. Ahmad)

4. Barangsiapa pada malam hari merasakan kelelahan dari upaya ketrampilan kedua tangannya pada siang hari maka pada malam itu ia diampuni oleh Allah. (HR. Ahmad)

5. Sesungguhnya di antara dosa-dosa ada yang tidak bisa dihapus (ditebus) dengan pahala shalat, sedekah atau haji namun hanya dapat ditebus dengan kesusah-payahan dalam mencari nafkah. (HR. Ath-Thabrani)

6. Sesungguhnya Allah Ta'ala senang melihat hambaNya bersusah payah (lelah) dalam mencari rezeki yang halal. (HR. Ad-Dailami)

7. Seorang yang membawa tambang lalu pergi mencari dan mengumpulkan kayu bakar lantas dibawanya ke pasar untuk dijual dan uangnya digunakan untuk mencukupi kebutuhan dan nafkah dirinya maka itu lebih baik dari seorang yang meminta-minta kepada orang-orang yang terkadang diberi dan kadang ditolak. (Mutafaq'alaih)

8. Tiada makanan yang lebih baik daripada hasil usaha tangan sendiri. (HR. Bukhari)

9. Apabila dibukakan bagi seseorang pintu rezeki maka hendaklah dia melestarikannya. (HR. Al-Baihaqi)

Keterangan:
Yakni senantiasa bersungguh-sungguh dan konsentrasi di bidang usaha tersebut, serta jangan suka berpindah-pindah ke pintu-pintu rezeki lain atau berpindah-pindah usaha karena di khawatirkan pintu rezeki yang sudah jelas dibukakan tersebut menjadi hilang dari genggaman karena kesibukkan nya mengurus usaha yang lain. Seandainya memang mampu maka hal tersebut tidak mengapa.

10. Seusai shalat fajar (subuh) janganlah kamu tidur sehingga melalaikan kamu untuk mencari rezeki. (HR. Ath-Thabrani)

11. Bangunlah pagi hari untuk mencari rezeki dan kebutuhan-kebutuhanmu. Sesungguhnya pada pagi hari terdapat barokah dan keberuntungan. (HR. Ath-Thabrani dan Al-Bazzar)

12. Ya Allah, berkahilah umatku pada waktu pagi hari mereka (bangun fajar). (HR. Ahmad)

13. Barangsiapa menghidupkan lahan mati maka lahan itu untuk dia. (HR. Abu Dawud dan Aththusi)

Keterangan:
Hal tersebut khusus untuk lahan atau tanah kosong yang tidak ada pemiliknya. Jika lahan atau tanah kosong tersebut ada pemiliknya maka tidak boleh diambil dengan jalan yang bathil.

14. Carilah rezeki di perut bumi. (HR. Abu Ya'la)

15. Pengangguran menyebabkan hati keras (keji dan membeku). (HR. Asysyihaab)

16. Allah memberi rezeki kepada hambaNya sesuai dengan kegiatan dan kemauan kerasnya serta ambisinya. (HR. Aththusi)

17. Mata pencaharian paling afdhol adalah berjualan dengan penuh kebajikan dan dari hasil keterampilan tangan. (HR. Al-Bazzar dan Ahmad)

18. Sebaik-baik mata pencaharian ialah hasil keterampilan tangan seorang buruh apabila dia jujur (ikhlas). (HR. Ahmad)

Sumber: 1100 Hadits Terpilih (Sinar Ajaran Muhammad) - Dr. Muhammad Faiz Almath - Gema Insani Press
________________________________________
.:: HaditsWeb ::.

AWAL

2009-03-02T21:12:00.000-08:00

PENGANTAR

Pada awalnya blog ini dibuat untuk pribadi/keluarga, namun karena kebetulan penulis juga sebagai pengajar, maka sekarang dimanfaatkan untuk hal-hal yang berkaitan dengan sekitar kegiatan siswa di sekolah. Dan untuk posting Materi/Madia pembelajaran yang diperuntukkan bagi siswa maupun rekan-rekan sesama pengajar KIMIA.
Dengan segala kesederhanaan, blog ini kami awali tentang:

Review File dari : Bapak Drs.Sugiyarto, guru Mate-matika SMA N 7 Surakarta, dengan sedikit editing dan upload file pribadi, antara lain :

1. Kegiatan sekolahh

a. Kalender Kegiatan Sekolah (download)
b. Daftar guru dan karyawan (download)

2. Materi/Media Pembelajaran Mate-matika

a. Aplikasi persamaan kuadrat (download)
b. Grafik fungsi kuadrat (download)
c. Grafik fungsi trigonometri (download)

3. File mp3 atau wma Tembang Jawa maupun Tembang Kenangan Koesplus dan yang lain
a. Gending jawa 1: Kebogiro (download)
b. Gending jawa 2: Wigaringtyas (download)
c. Gending jawa 3: Lgm. Pamit (download )
d. Koesplus in memoriam (download)
e. Langgam Bunga Anggrek (download)
f. Dingin Kr.Hety Koes Endang (download)

Al-Qur'an:
Qur'an Surat 107 ALMA'UN (download)

Mohon maaf apabila pembaca harus terlebih dulu download (walaupun free alias gratis dan dengan waktu yang singkat dalam hitungan detik). Hal ini dikarenakan demi efisiensi halaman maupun keterbatasan sarana pendukung yang ada.
Tentu saja kritik & saran membangun dari pembaca sangat diharapkan dengan harapan semoga blog ini bermanfaat adanya.

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM

2009-03-01T20:21:00.000-08:00

Atom yang merupakan partikel terkecil penyusun materi, ternyata setiap jenis atom suatu unsur masih tersusun atas partikel dasar yang berupa proton, netron dan elektron. Proton dan netron sebagai penyusun inti atom yang selanjutnya disebut nukleon, sedang elektron sebagai penyusun kulit atom, yang beredar mengelilingi inti secara berlapis lapis.

Ingatlah partikel penyusun atom !

Penulisan Notasi partikel dasar atom

Sejarah penemuan partikel dasar penyusun atom

Notasi Penulisan atom

Cara lain penulisan Notasi Atom

Contoh Notasi Atom

Menjelaskan notasi atom

Ingatlah pengetahuan tentang atom diatas !

Selamat belajar

VIDIO KEGIATAN IHT SMA 7 SOLO

2009-02-15T18:46:00.000-08:00

COBA AMATI VIDIO BERIKUT

...KAMI BISA...

ISOTOP, ISOTON, ISOBAR, ISO-ELEKTRON

2009-01-26T18:15:00.001-08:00

Bahan diskusi !

Selamat belajar

GERHANA MATAHARI CINCIN

2009-01-26T17:32:00.000-08:00

Pada hari senin,26 Januari 2009 jam 16.35 wib terjadi gerhana matahari cincin yang dapat terlihat dari Lampung Sumatra.

Peristiwa alam ini dapat teramati di wilayah yang sama dalam waktu yang sangat lama, yaitu ratusan tahun ?

TABEL SPU

2009-01-23T16:26:00.000-08:00

APA YANG DI MAKSUD DENGAN TABEL SPU ?

1. Apa dasar penyusunan tabel SPU tersebut ?
2. Ada berapa tahap sejarah perkembangan penyusunan tabel di atas, sehingga sampai sekarang tabel SPU itu dipakai ?
3. Hal-hal apa saja yang perlu dipahami pada tabel SPU dalam mempelajari ilmu kimia ?
4. Setiap lambang atom unsur pada tabel SPU tercantum informasi apa saja yang berguna dalam mempelajari ilmu kimia ?

Bagi siswa kelas X SMA (kelas 1 SMA) dalam mempelajari tabel sistem periodik unsur (SPU) ini kalian harus dapat menghafal nama beserta lambang dari setiap atom suatu unsur yang terdapat pada tabel itu secara bertahap, sedikit demi sedikit. Sehingga kalau dari awal dalam belajar ilmu kimia kalian sudah berusaha dengan baik, maka niscaya di dalam proses pembelajaran lebih lanjut akan menjadi lebih mudah dan cepat, sebab setiap rumus kimia selalu terlibat lambang atom unsur. Kendala yang sering dijumpai sebagai kesulitan belajar kimia adalah : pada umumnya karena siswa tidak mau menghafal nama dan lambang atom maupun rumus senyawa kimia. Oleh karena itu, sekali lagi dihimbau setiap siswa dalam hal belajar ilmu apa saja, dari awal harus mau memahami akan hakikat belajar itu sendiri.Tekun dan teliti merupakan kunci keberhasilan seseorang dalam menuntut ilmu.

Permasalahan untuk bahan diskusi/latihan :

Jelaskan sifat keperiodikan (sifat dalam golongan dan dalam periode) unsur pada tabel SPU seperti berikut :

1. Sifat jari-jari atom
2. Sifat energi ionisasi
3. Sifat keelektronegatifan
4. Sifat afinitas elektron
5. Sifat logam dan non logam
6. Sifat kereaktifan
7. Sifat leleh dan titik didih

Pergunakan literatur/referensi buku yang kalian miliki, kemudian buatlah ringkasan secara singkat dan jelas setiap permasalahan tentang sifat-sifat tersebut !

Selamat belajar, ... keberhasilan ada ditangan kalian masing-masing.

TABEL SPU FILE SLIDE SHOW :

Down-load

BONSAI

2009-01-23T16:07:00.000-08:00

BONSAI KELAPA GADING

Berikut Bonsai Kelapa Gading yang mulai di Train sejak 15 April 2000, berasal dari pembibitan buah kelapa gading.

Pengambilan Gambar ini unutuk pembanding perkembangan pada proses training.

Digunakan untuk memonitor perkembangan dan kesehatan Bonsai, sebagaimana terlihat saat ini agak kurang sehat, mungkin karena : 1.Faktor kelembaban Media, 2. kelebihan Pupuk, 3. kurangnya perhatian dalam perawatan pada proses training.

Data Bonsai hingga saat sekarang (Pengambilan Photo): 23 Januari 2009.

Tinggi batang : 9,5 cm
Pelepah Daun : Berjumlah 6 pelepah.
1. Pelepah paling Luar panjangnya 40 cm
2. Pelepah berikutnya panjangnya 30 cm
3. Pelepah ke tiga panjangnya15 cm
4. Pelepah ke 4 panjangnya 10 cm
5. Pelepah ke 5 panjangnya 8 cm
6. Pelepah ke 6 panjangnya 7 cm

Saat sekarang terlihat akan tumbuh satu calon pelepah baru (Janur: (jawa)).
Kondisi Bonsai Kurang Sehat, pada gambar terlihat putih karena sedang dilumuri bahan insktisida untuk mengusir semut dan ulat daun.
(koleksi:pribadi,15 April 2000)

PHOTO STUDY TOUR

2009-01-20T17:21:00.000-08:00

Photo kenangan Study-tour ke PT Petro Kimia Gresik dan PT Semen Gresik Jawa Timur pada Th.1981/1982.

PROGRAM KIMIA FKIP UNS ANGKATAN Th.1979 dan...

Photo di atas adalah di dermaga PT Petrokimia Gresik, Jawa Timur Th.1981 yang sedang di bangun.

pH LARUTAN GARAM

2009-01-20T16:30:00.000-08:00

HIDROLISIS

• Hidrolisis adalah terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam atau basa, (reaksi antara garam yang memiliki ion sisa asam lemah (basa konjugat) atau ion sisa basa lemah (asam konjugat) dengan air menghasilkan asam lemah dan atau basa lemah)

ADA EMPAT JENIS GARAM, YAITU :

1.Garam yang terbentuk dari reaksi asam kuat dengan basa kuat (misalnya NaCl, K₂SO₄ dan lain-lain) tidak mengalami hidrolisis. Untuk jenis garam yang demikian nilai pH = 7 (bersifat netral).

2.Garam yang terbentuk dari reaksi asam kuat dengan basa lemah (misalnya NH₄Cl, AgNO₃ dan lain-lain) hanya kationnya (asam konjugat) yang terhidrolisis (mengalami hidrolisis parsial). Untuk jenis garam yang demikian nilai pH < 7 (bersifat asam).

3.Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa kuat (misalnya CH₃COOK, NaCN dan lain-lain) hanya anionnya (basa konjugat) yang terhidrolisis (mengalami hidrolisis parsial). Untuk jenis garam yang demikian nilai pH > 7 (bersifat basa).

4.Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa lemah (misalnya CH₃COONH₄ , Al₂S₃ dan lain-lain) kation (asam konjugat) dan anion (basa konjugat) keduanya mengalami hidrolisa maka disebut hidrolisis total (sempurna). Untuk jenis garam yang demikian nilai pH-nya tergantung harga Ka dan Kb.

Jika :
1. Ka = Kb, larutan-nya netral (pH = 7)
2. Ka > Kb, larutan-nya bersifat asam (pH < 7)
3. Ka < Kb, larutan-nya bersifat basa (pH > 7)

Latihan :
Tuliskan reaksi Hidrolisa garam-garam berikut
1. NaCN + H₂O
2.(NH₄)₂SO₄ + H₂O
3. Al₂(CO₃)₃ + H₂O

pH PENYANGGA

2009-01-19T17:22:00.000-08:00

LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)

Larutan Penyangga (buffer) adalah Larutan yang terbuat dari :
a. Campuran asam lemah dengan garam (basa konjugat) dari asam lemah tersebut.
Contoh:
1. CH₃COOH dengan CH₃COONa
2. H₃PO₄ dengan NaH₂PO₄

b. Campuran basa lemah dengan garam (asam konjugat) dari basa lemah tersebut.
Contoh:
NH₄OH dengan NH₄Cl

c. Reaksi asam kuat dengan basa lemah berlebihan..
Contoh:
HCl (aq) + NH₄OH (aq), berlebih

d. Reaksi basa Kuat dengan asam lemah berlebihan.
Contoh:
KOH (aq) + HCN (aq), berlebih

Sifat larutan buffer:
a. pH larutan tidak berubah jika diencerkan.
b. pH larutan tidak berubah jika ditambahkan ke dalamnya sedikit asam atau basa.

CARA MENGHITUNG pH LARUTAN BUFFER

1. Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran asam lemah dengan garamnya (basa konjugat) digunakan rumus:

[H ⁺ ] = Ka. Ma/Mg

• Jadi Rumus :

pH = pKa + log Mg/Ma

Dimana :
Ma = konsentrasi asam lemah
Mg = konsentrasi garam (basa konjugasi)
Ka = tetapan ionisasi asam lemah

Contoh :
Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 0.01 mol asam asetat dengan 0.1 mol natrium Asetat dalam 1 1iter larutan
Ka bagi asam asetat = 10 ^-5
• Jawab :
Ma = 0.01 mol/liter = 10 ^-2 M
Mg = 0.10 mol/liter = 10 ^-1 M

• Jadi pH = pKa + log Mg/Ma = -log 10 ^{- 5} + log 10 ^-1 / 10 ^-2 = 5 – 1 + 2 = 6

2. Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran basa lemah dengan garamnya (asam konjugat), digunakan rumus:

[OH ^- ] = Kb . Mb/Mg

• Rumus :

pOH = pKb + log Mg/Mb

Dimana :
Mb = konsentrasi basa lemah
Mg = konsentrasi garam (asam konjugasi)
Kb = tetapan ionisasi basa lemah

Kemudian dipakai rumus :

pH = pKw - pOH

Contoh :
Hitunglah pH campuran 1 liter larutan yang terdiri atas 0.2 mol NH₄OH dengan 0.1 mol HCl (Kb.NH₄OH = 10 ^-5)
Jawab :
NH₄OH(aq) + HCl(aq) → NH₄Cl(aq) + H₂O(l)
• mol NH₄OH yang bereaksi = mol HCl yang tersedia = 0.1 mol
mol NH₄OH sisa = 0.2 - 0.1 = 0.1 mol
mol NH₄Cl yang terbentuk = mol NH₄0H yang bereaksi = 0.1 mol

• Sistematika Reaksi :
NH₄OH (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq) + H₂O (l)
Mula ² : 0,2 mol 0,1 mol
Reaksi : 0,1 mol 0,1 mol .
Akhir : NH₄OH : 0,1 mol HCl : 0 mol NH₄Cl : 0,1 mol
• Karena basa lemahnya bersisa dan terbentuk garam (NH₄Cl) atau asam konjugat (NH₄+) maka campurannya akan membentuk Larutan Buffer Basa.
• Mb (sisa) = 0.1 mol/liter = 10 ^-1 M
Mg (yang terbentuk) = 0.1 mol/liter = 10 ^-1 M

pOH = pKb + log Mg/Mb = -log 10 ^-5 + log 10 ^-1/10 ^-1 = 5 + log 1 = 5
Jadi pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9

Tugas : pH Larutan Penyangga (Buffer)

1. Hitunglah pH larutan jika dicampur 50 cm³ CH₃COOH 0,2 M dengan 100 cm ³ CH₃COOK 0,01 M. Ka.CH₃COOH = 1,8. 10 ^-5 .
2. Jika 100 cm ³ 0,4 M NH₃ dicampur dengan 50 cm ³ larutan HCl 0,1 M , Hitung pH larutan jika Kb.NH₃ = 1,7. 10 ^-5 .
3. Berapa pH larutan jika 0,2 gram NaOH dimasukkan ke dalam 200 cm ³ asam asetat 0,4 M ? Ka.CH₃COOH = 1,75. 10 ^-5. Ar.Na = 23 ; 0 = 16 ; H = 1 .
4. Asam Format ( HCOOH) sebanyak 1,84 gram dimasukkan ke dalam air hingga volume 100 cm ³ . Agar pH larutan menjadi 3 , berapa gram Na-Format (HCOONa) yang harus ditambahkan ? Ka.HCOOH = 1,8. 10 ^-5. Ar.H = 1 ; C = 12 ; 0 = 16 ; Na = 23.
5. Hitung jumlah mol Na-Asetat yang harus ditambahkan pada larutan 0,1 M Na-Asetat agar pH larutan menjadi 6. Ka.CH₃COOH = 10 ^-5.

Selamat mengerjakan tugas, semoga sukses

Sumber belajar :
1. Buku Kimia SMA Kelas 2 penerbit dari : Erlangga; Rosda; Tiga serangkai; Paket dikbud dll.
2. Web.Kimia Wikipedia; Media Pendidikan Dinas Pendidikan Nasional/Pustekom/Dikmenum, dll.

MENGHITUNG pH BASA

2009-01-18T21:16:00.000-08:00

pH LARUTAN BASA.

1.pH Larutan Basa Kuat

• Untuk menentukan pH larutan basa kuat ( α = 1), maka terlebih dahulu dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basa. Untuk menentukan konsentrasi ion OH ^– dipakai rumus yaitu :

[OH ^– ] = n x Mb

Dimana : Mb = Molaritas Basa Kuat ( [Basa] )
n = Valensi Basa Kuat (jumlah OH dalam rumus kimia basa)

pOH = - log [OH ^– ]

Maka :

pH = pKw – pOH
= 14 – pOH

Contoh:
a. Hitunglah pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M

b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M

Jawab:
a. KOH(aq) → K⁺ (aq) + OH ^– (aq)

[OH ^–] = 1 x [KOH] = 0.1 = 10 ^–1 M
pOH = - log [OH ^– ] = - log 10 ^–1 = 1
Jadi pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

b. Ba(OH)₂ (aq) → Ba ²⁺(aq) + 2 OH ^– (aq)
[OH ^–] = 2 x [Ba(OH)₂] = 2 x 0.01 = 2.10 ^–2 M
pOH = - log [OH^–] = - log 2.10 ^–2 = 2 - log 2
Jadi pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2

2.pH Larutan Basa Lemah
• Basa lemah mempunyai harga derajat ionisasinya α ≠ 1, sehingga untuk menentukan konsentrasi ion OH ^– digunakan rumus:

[OH ^–] = √ (Mb . Kb) atau [OH ^– ] = Mb x α

• Dimana : Mb = konsentrasi Molar basa lemah
Kb = tetapan ionisasi basa lemah.
α = derajat ionisasi basa lemah

Contoh:
Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH₄OH, jika diketahui tetapan ionisasi basa, Kb = 10 ^–5
Jawab:
NH₄OH (aq) ↔ OH ^– (aq) + NH₄ ⁺ (aq)
• [OH ^– ] = √ (Mb . Kb) = √10 ^–3 . 10 ^–5 = 10 ^–4 M
pOH = - log [OH ^–] = - log 10 ^–4 = 4
Jadi pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10

Tugas 1 : pH Asam Basa

Pada suhu ruang Hitunglah pH larutan berikut :
1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya.
(diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.
(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.
Diketahui Tetapan kesetimbangan asam, Ka = 10 ^–8 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14.
4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm ³ larutannya.
Diketahui tetapan kesetimbangan basa, Kb = 10 ^–5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

Selamat mengerjakan tugas, semoga sukses.

Sumber belajar :
1. Buku Kimia SMA Kelas 2 penerbit dari : Erlangga; Rosda; Tiga serangkai; Paket Dikbud dll.
2. Web.Kimia Wikipedia; Media Pendidikan Dinas Pendidikan Nasional/Pustekom/Dikmenum, dll.

DERAJAT KEASAMAN LARUTAN

2009-01-18T20:48:00.000-08:00

pH LARUTAN ASAM DAN BASA

• Untuk menentukan derajat keasaman suatu larutan dipakai pengertian pH.
• pH dapat dihitung dari kadar konsentrasi ion H ⁺ dalam larutan.
• Oleh Sorensen untuk menghitung pH dipakai rumus : pX = - log X, analog dengan rumusan ini maka :

pH = - log [H⁺]

• Dalam penelitian air murni (25^oC): [H⁺] = [OH ^- ] = 10 ^-7 mol/L
pH = - log [H⁺] = - log 10 ^-7 = 7
pOH = - log [OH^-] = - log 10 ^-7 = 7

Harga Tetapan Air, Kw = [H⁺] [OH ^- ] = 10 ^-14 , sehingga :

pKw = - log Kw = - log 10 ^-14 = 14

Air Murni bersifat Netral, pH = 7 dan harga tetapan air (25^oC), Kw = 10 ^-14

Berdasar penelitian air murni tersebut, dipakai sebagai pedoman :

Apabila harga nilai pH = pOH = 7, maka larutan bersifat netral
Apabila harga nilai pH < 7, maka larutan bersifat asam
Apabila harga nilai pH > 7, maka larutan bersifat basa

Pada suhu ruang : pKw = pH + pOH = 14

MENGHITUNG pH LARUTAN ASAM

1. pH Larutan Asam Kuat

Asam kuat mempunyai harga derajad ionisasi α = 1, maka untuk menentukan nilai pH larutannya dapat dihitung langsung dari konsentrasi asam dan dengan memperhatikan valensi asamnya. Untuk mengitung konsentrasi ion [H ⁺] dipakai rumus :

[H ⁺] = n x Ma

Dimana :
Ma = Molaritas Asam Kuat ( [Asam] }
n = Valensi asam (jumlah H dalam rumus kimia asam)

Contoh:
1. Hitunglah pH dari 200 ml larutan 0.01 M HNO₃
Jawab:
HNO_{3 (aq)} → H ⁺ (aq) + NO₃^- _(aq)
[H ⁺] = 1 x [HNO₃] = 0.01 = 10 ^-2 M
Jadi pH = -log [H ⁺] = - log 10 ^-2 = 2

2. Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.001 mol asam sulfat (H₂SO₄)
Jawab:
H₂SO_{4 (aq)} → 2 H ⁺ (aq) + SO4 ^2- (aq)
[H⁺] = 2 x [H₂SO₄] = 2 x [0.001 mol/2.0 liter] = 2 x 0.0005 = 10 ^-3 M
Jadi pH = - log [H ⁺] = - log 10 ^-3 = 3

2. pH Larutan Asam Lemah
Asam lemah mempunyai harga derajat ionisasinya α ≠ 1, yaitu (0 < α < 1) maka besarnya konsentrasi ion H⁺ tidak dapat dinyatakan secara langsung dari konsentrasi asamnya (seperti halnya asam kuat). Langkah awal yang harus dilakukan adalah menghitung besarnya [H⁺] dengan rumus :

[H⁺] = √ ( Ma . Ka) atau [H⁺] = Ma x α

Dimana :
Ma = Molaritas asam lemah
Ka = Tetapan ionisasi asam lemah
α = Derajad ionisasi asam lemah

Contoh:
1. Hitunglah pH dari 0.025 mol CH₃COOH dalam 250 ml larutannya, jika diketahui Ka = 10 ^-5

• Jawab: Ma = 0.025 mol/0.025 liter = 0.1 M = 10 ^-1 M
CH₃COOH (aq) ↔ H⁺(aq) + CH₃COO ^- _(aq)
• [H⁺] = √ (Ma . Ka) = √10 ^-1 . 10 ^-5 = 10 ^-3 M
Jadi pH = -log [H⁺] = -log 10 ^-3 = 3

Tata cara penulisan rumus kimia telah di EDIT

Sumber belajar :
1. Buku Kimia SMA Kelas 2 penerbit dari : Erlangga; Rosda; Tiga serangkai; Paket Dikbud, dll.
2. Web.Kimia Wikipedia; Media Pendidikan Dinas Pendidikan Nasional/Pustekom/Dikmenum, dll.

ASAM DAN BASA

2009-01-18T18:59:00.000-08:00

TEORI ASAM DAN BASA ARHENIUS

1. ASAM
Asam adalah suatu senyawa yang dapat terurai menghasilkan ion H⁺ (ion Hidrogen) dan ion sisa asam bermuatan negatip (anion) bila dilarutkan dalam air.
Asam dikelompokkan dalam 2 kelompok, yaitu : 1. Asam kuat dan 2. Asam lemah.
Asam Kuat terionisasi sempurna (α = 1) dan Asam Lemah terionisasi sebagian (α lebih kecil 1)

Contoh :
1.1. Asam Kuat :
a. HCl : Asam Klorida
b. HNO₃ : Asam Nitrat
c. HBrO₄ : Asam Perbromat
d. H₂SO₄ : Asam Sulfat
e. HI : Asam Iodida, dll.

1.2. Asam Lemah :
a. HCN : Asam Sianida
b. H₂S : Asam Sulfida
c. H₂CO₃ : Asam Karbonat
d. H₂C₂O₄ : Asam Oksalat
e. CH₃COOH : Asam Asetat, dll.
Setiap Asam lemah mempunyai tetapan kesetimbangan asam (Ka).
Jumlah/banyaknya ion H⁺ yang dihasilkan pada penguraian asam (ionisasi asam) disebut sebagai valensi asam dan asam yang hanya menghasilkan satu ion H⁺ disebut asam monoprotik sedang yang menghasilkan lebih dari satu ion H⁺ disebut asam poli protik.

2. BASA
Basa adalah suatu senyawa yang dapat terurai menghasilkan ion OH ^– (Ion Hidroksil) dan ion logam bermuatan positip (kation) bila dilarutkan dalam air. Basa juga dikelompokkan menjadi dua yaitu : 1. Basa Kuat (α = 1) dan 2. Basa Lemah (α lebih kecil 1)

Contoh :
2.1. BASA KUAT
a. NaOH : Natrium Hidroksida
b. KOH : Kalium Hidrohsida
c. Ca(OH)₂ : Kalsium Hidroksida
d. Sr(OH)₂ : Stronsium Hidroksida, dll.

2.2. BASA LEMAH
a. NH₄OH : Ammonium Hidrosida
b. Al(OH)₃ : Aluminium Hidroksida, dll.
Setiap Basa Lemah mempunyai harga tetapan kesetimbangan basa (Kb).

Jumlah/banyaknya ion OH ^– pada ionisasi Basa, baik pada ionisasi basa kuat maupun basa lemah adalah menyatakan valensi basa.

Antara asam dan basa dapat bereaksi menghasilkan zat (senyawa) yang disebut Garam. Senyawa garam ini merupakan senyawa ion yang terbentuk dari gabungan ion positip/ion logam (kation) dari basa dengan ion negatip sisa asam (anion)

Secara umum persamaan reaksi asam H_nA dengan basa L(OH)_m di tulis :

m H_nA + n L(OH)_m → (m x n) H₂O + L_nA_m
Asam + Basa → Air + Garam

Adapun reaksi pembentukan asam (asam oksi) dan pembentukan basa yaitu :

a. Reaksi pembentukan asam (asam oksi) :

Oksida non-logam + Air → Asam oksi

b. Reaksi pembentukan basa :

Oksida Logam + Air → Basa

Tugas : Ionisasi Asam dan Basa, Reaksi asam dengan basa serta reaksi pembentukan asam dan pembentukan basa.

I. Tuliskan Persamaan ionisasi Asam dan Basa pada contoh tersebut di atas :
1.1. Asam Kuat
1.2. Asam Lemah
2.1. Basa Kuat
2.2. Basa Lemah

II. Tuliskan Reaksi asam Basa berikut dan beri nama masing-masing zat.
1. NaOH (aq) + H₃PO₄ (aq) → … .
2. Sn(OH)₄(aq) + H₂SO₄ (aq) → … .
3. Ca(OH)₂(aq) + H₃AsO₄ (aq) → … .
4. Al(OH)₃(aq) + H₃PO₃ (aq) → … .
5. KOH (aq) + HNO₃ (aq) → … .

III. Tuliskan Reaksi-reaksi berikut dan tulis masing-masing nama zat.
1. SO₃ + H₂O → … .
2. P₂O₃ + H₂O → … .
3. N₂ O₅ + H₂O → … .
4. Cl₂ O₇ + H₂O → … .
5. Na₂ O + H₂O → … .
6. BaO + H₂O → … .
7. Al₂O₃ + H₂O → … .
8. ZnO₂ + H₂O → … .

Selamat mengerjakan tugas, semoga sukses.

Sumber belajar :
1. Buku Kimia SMA Kelas 2 penerbit dari : Erlangga; Rosda; Tiga serangkai; Paket Dikmenum dll.
2. Web.Kimia Wikipedia; Media Pendidikan Dinas Pendidikan Nasional/Pustekom/Dikmenum, dll.

HADITS TENTANG ILMU

2009-01-18T15:54:00.000-08:00

ILMU PENGETAHUAN DAN KEBODOHAN

1. Tuntutlah ilmu, sesungguhnya menuntut ilmu adalah pendekatan diri kepada Allah Azza wajalla, dan mengajarkannya kepada orang yang tidak mengetahuinya adalah sodaqoh. Sesungguhnya ilmu pengetahuan menempatkan orangnya, dalam kedudukan terhormat dan mulia (tinggi). Ilmu pengetahuan adalah keindahan bagi ahlinya di dunia dan di akhirat. (HR. Ar-Rabii')

2. Wahai Aba Dzar, kamu pergi mengajarkan ayat dari Kitabullah lebih baik bagimu daripada shalat (sunnah) seratus rakaat, dan pergi mengajarkan satu bab ilmu pengetahuan baik dilaksanakan atau tidak, itu lebih baik daripada shalat seribu raka'at. (HR. Ibnu Majah)

3. Menuntut ilmu wajib atas tiap muslim (baik muslimin maupun muslimah). (HR. Ibnu Majah)

4. Tuntutlah ilmu dan belajarlah (untuk ilmu) ketenangan dan kehormatan diri, dan bersikaplah rendah hati kepada orang yang mengajar kamu. (HR. Ath-Thabrani)

5. Janganlah kalian menuntut ilmu untuk membanggakannya terhadap para ulama dan untuk diperdebatkan di kalangan orang-orang bodoh dan buruk perangainya. Jangan pula menuntut ilmu untuk penampilan dalam majelis (pertemuan atau rapat) dan untuk menarik perhatian orang-orang kepadamu. Barangsiapa seperti itu maka baginya neraka ... neraka. (HR. Tirmidzi dan Ibnu Majah)

6. Kelebihan seorang alim (ilmuwan) terhadap seorang 'abid (ahli ibadah) ibarat bulan purnama terhadap seluruh bintang. (HR. Abu Dawud )

7. Barangsiapa merintis jalan mencari ilmu maka Allah akan memudahkan baginya jalan ke surga. (HR. Muslim)

8. Duduk bersama para ulama adalah ibadah. (HR. Ad-Dailami)

9. Apabila kamu melewati taman-taman surga, minumlah hingga puas. Para sahabat bertanya, "Ya Rasulullah, apa yang dimaksud taman-taman surga itu?" Nabi Saw menjawab, "Majelis-majelis taklim." (HR. Ath-Thabrani)

10. Apabila muncul bid'ah-bid'ah di tengah-tengah umatku wajib atas seorang 'alim menyebarkan ilmunya (yang benar). Kalau dia tidak melakukannya maka baginya laknat Allah, para malaikat dan seluruh manusia. Tidak akan diterima sodaqohnya dan kebaikan amalannya. (HR.Ar-Rabii')

11. Barangsiapa ditanya tentang suatu ilmu lalu dirahasiakannya maka dia akan datang pada hari kiamat dengan kendali (di mulutnya) dari api neraka. (HR. Abu Dawud)

12. Seorang alim apabila menghendaki dengan ilmunya keridhoan Allah maka dia akan ditakuti oleh segalanya, dan jika dia bermaksud untuk menumpuk harta maka dia akan takut dari segala sesuatu. (HR. Ad-Dailami)

13. Yang aku takuti terhadap umatku ialah pemimpin-pemimpin yang menyesatkan. (HR. Abu Dawud)

14. Yang aku takuti terhadap umatku ada tiga perbuatan, yaitu kesalahan seorang ulama, hukum yang zalim, dan hawa nafsu yang diperturutkan. (HR. Asysyihaab)

15. Celaka atas umatku dari ulama yang buruk. (HR. Al Hakim)

16. Barangsiapa dimintai fatwa sedang dia tidak mengerti maka dosanya adalah atas orang yang memberi fatwa. (HR. Ahmad)

17. Orang yang paling pedih siksaannya pada hari kiamat ialah seorang alim yang Allah menjadikan ilmunya tidak bermanfaat. (HR. Al-Baihaqi)

18. Apabila kamu melihat seorang ulama bergaul erat dengan penguasa maka ketahuilah bahwa dia adalah pencuri. (HR. Ad-Dailami)

19. Seorang ulama yang tanpa amalan seperti lampu membakar dirinya sendiri (Berarti amal perbuatan harus sesuai dengan ajaran-ajarannya). (HR. Ad-Dailami)

20. Termasuk mengagungkan Allah ialah menghormati (memuliakan) ilmu, para ulama, orang tua yang muslim dan para pengemban Al Qur'an dan ahlinya[1], serta penguasa yang adil. (HR. Abu Dawud dan Aththusi)

21. Sesungguhnya Allah tidak menahan ilmu dari manusia dengan cara merenggut tetapi dengan mewafatkan para ulama sehingga tidak lagi tersisa seorang alim. Dengan demikian orang-orang mengangkat pemimpin-pemimpin yang dungu lalu ditanya dan dia memberi fatwa tanpa ilmu pengetahuan. Mereka sesat dan menyesatkan. (Mutafaq'alaih)

22. Sedikit ilmu lebih baik dari banyak ibadah. Cukup bagi seorang pengetahuan fiqihnya jika dia mampu beribadah kepada Allah (dengan baik) dan cukup bodoh bila seorang merasa bangga (ujub) dengan pendapatnya sendiri. (HR. Ath-Thabrani)

23. Maafkanlah dosa orang yang murah hati, kekeliruan seorang ulama dan tindakan seorang penguasa yang adil. Sesungguhnya Allah Ta'ala membimbing mereka apabila ada yang tergelincir. (HR. Bukhari)

24. Saling berlakulah jujur dalam ilmu dan jangan saling merahasiakannya. Sesungguhnya berkhianat dalam ilmu pengetahuan lebih berat hukumannya daripada berkhianat dalam harta. (HR. Abu Na'im)

________________________________________
Catatan Kaki:

[1] Pengemban Al Qur'an dan ahlinya termasuk pembaca, penghafal, ahli tafsir, dan penegak ajaran Al Qur'an.

Sumber: 1100 Hadits Terpilih (Sinar Ajaran Muhammad) - Dr. Muhammad Faiz Almath - Gema Insani Press
________________________________________
.:: HaditsWeb ::.

ENERGI

2009-01-14T18:51:00.000-08:00

Sistem dan Lingkungan

Matahari adalah ciptaan Tuhan yang merupakan sumber energi bagi alam semesta baik berupa energi panas maupun energi cahaya. Tumbuhan hijau menyerap cahaya matahari dan mengubah zat-zat pada tumbuhan menjadi makanan melalui fotosintesis. Makanan merupakan sumber energi bagi makhluk hidup.
Peristiwa ini merupakan salah satu contoh hukum kekekalan energi yaitu: energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, energi dapat diubah dari suatu bentuk energi menjadi bentuk yang lain.

Peristiwa lain yang menunjukkan hukum kekekalan energi pada kimia, misalnya batu baterai dapat menyalakan lampu senter. Pada batu baterai "reaksi kimia" yang terjadi menghasilkan energi listrik, kemudian energi listrik berubah menjadi energi cahaya. Pada proses-proses tersebut tidak ada energi yang hilang tetapi energi berubah ke bentuk energi lain.

Ingatlah selalu Hukum kekekalan Energi ini !

(Sumber: Buku Kimia SMA 2, Penerbit Rosda)