ASAM DAN BASA

TEORI ASAM DAN BASA ARHENIUS



1. ASAM
Asam adalah suatu senyawa yang dapat terurai menghasilkan ion H⁺ (ion Hidrogen) dan ion sisa asam bermuatan negatip (anion) bila dilarutkan dalam air.
Asam dikelompokkan dalam 2 kelompok, yaitu : 1. Asam kuat dan 2. Asam lemah.
Asam Kuat terionisasi sempurna (α = 1) dan Asam Lemah terionisasi sebagian (α lebih kecil 1)



Contoh :
1.1. Asam Kuat :
a. HCl : Asam Klorida
b. HNO₃ : Asam Nitrat
c. HBrO₄ : Asam Perbromat
d. H₂SO₄ : Asam Sulfat
e. HI : Asam Iodida, dll.

1.2. Asam Lemah :
a. HCN : Asam Sianida
b. H₂S : Asam Sulfida
c. H₂CO₃ : Asam Karbonat
d. H₂C₂O₄ : Asam Oksalat
e. CH₃COOH : Asam Asetat, dll.
Setiap Asam lemah mempunyai tetapan kesetimbangan asam (Ka).
Jumlah/banyaknya ion H⁺ yang dihasilkan pada penguraian asam (ionisasi asam) disebut sebagai valensi asam dan asam yang hanya menghasilkan satu ion H⁺ disebut asam monoprotik sedang yang menghasilkan lebih dari satu ion H⁺ disebut asam poli protik.

2. BASA
Basa adalah suatu senyawa yang dapat terurai menghasilkan ion OH ^– (Ion Hidroksil) dan ion logam bermuatan positip (kation) bila dilarutkan dalam air. Basa juga dikelompokkan menjadi dua yaitu : 1. Basa Kuat (α = 1) dan 2. Basa Lemah (α lebih kecil 1)

Contoh :
2.1. BASA KUAT
a. NaOH : Natrium Hidroksida
b. KOH : Kalium Hidrohsida
c. Ca(OH)₂ : Kalsium Hidroksida
d. Sr(OH)₂ : Stronsium Hidroksida, dll.

2.2. BASA LEMAH
a. NH₄OH : Ammonium Hidrosida
b. Al(OH)₃ : Aluminium Hidroksida, dll.
Setiap Basa Lemah mempunyai harga tetapan kesetimbangan basa (Kb).



Jumlah/banyaknya ion OH ^– pada ionisasi Basa, baik pada ionisasi basa kuat maupun basa lemah adalah menyatakan valensi basa.



Antara asam dan basa dapat bereaksi menghasilkan zat (senyawa) yang disebut Garam. Senyawa garam ini merupakan senyawa ion yang terbentuk dari gabungan ion positip/ion logam (kation) dari basa dengan ion negatip sisa asam (anion)

Secara umum persamaan reaksi asam H_nA dengan basa L(OH)_m di tulis :

m H_nA + n L(OH)_m → (m x n) H₂O + L_nA_m
Asam + Basa → Air + Garam

Adapun reaksi pembentukan asam (asam oksi) dan pembentukan basa yaitu :


a. Reaksi pembentukan asam (asam oksi) :

Oksida non-logam + Air → Asam oksi

b. Reaksi pembentukan basa :

Oksida Logam + Air → Basa

Tugas : Ionisasi Asam dan Basa, Reaksi asam dengan basa serta reaksi pembentukan asam dan pembentukan basa.



I. Tuliskan Persamaan ionisasi Asam dan Basa pada contoh tersebut di atas :
1.1. Asam Kuat
1.2. Asam Lemah
2.1. Basa Kuat
2.2. Basa Lemah



II. Tuliskan Reaksi asam Basa berikut dan beri nama masing-masing zat.
1. NaOH (aq) + H₃PO₄ (aq) → … .
2. Sn(OH)₄(aq) + H₂SO₄ (aq) → … .
3. Ca(OH)₂(aq) + H₃AsO₄ (aq) → … .
4. Al(OH)₃(aq) + H₃PO₃ (aq) → … .
5. KOH (aq) + HNO₃ (aq) → … .



III. Tuliskan Reaksi-reaksi berikut dan tulis masing-masing nama zat.
1. SO₃ + H₂O → … .
2. P₂O₃ + H₂O → … .
3. N₂ O₅ + H₂O → … .
4. Cl₂ O₇ + H₂O → … .
5. Na₂ O + H₂O → … .
6. BaO + H₂O → … .
7. Al₂O₃ + H₂O → … .
8. ZnO₂ + H₂O → … .




Selamat mengerjakan tugas, semoga sukses.



Sumber belajar :
1. Buku Kimia SMA Kelas 2 penerbit dari : Erlangga; Rosda; Tiga serangkai; Paket Dikmenum dll.
2. Web.Kimia Wikipedia; Media Pendidikan Dinas Pendidikan Nasional/Pustekom/Dikmenum, dll.