RUMUS KIMIA

Apa yang dimaksud Rumus Kimia itu ?


Jawab :
Rumus Kimia adalah rumus yang menyatakan jumlah dan jenis atom-atom yang menyusun suatu (zat) senyawa kimia. Rumus kimia yang dimaksud dapat berupa rumus molekul atau rumus empiris.

Rumus Molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah dan jenis atom yang sesungguhnya (total) yang menyusun suatu (zat) senyawa.

Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil jenis atom-atom yang menyusun suatu (zat) senyawa.


Contoh :
1. Glukosa, rumus kimianya : C₆H₁₂O₆, Rumus ini merupakan rumus molekul. Sedang rumus empiris glukosa adalah : ( CH₂O )

2. Asam Phospat, rumus kimianya : H₃PO₄, Rumus ini merupakan rumus empiris.

Berarti di dalam ilmu kimia dikenal :
a. Jenis senyawa kimia yang rumus senyawanya berupa rumus molekul, sehingga senyawa demikian mempunyai rumus molekul dan rumus empiris ( rumus kimia senyawa sama dengan rumus molekul, berarti senyawa memiliki rumus molekul dan memiliki rumus empiris).


b. Jenis senyawa kimia yang rumus senyawanya hanya berupa rumus empiris (rumus kimia senyawa sama dengan rumus empiris).




Makna penulisan rumus kimia



Perhatikan Rumus kimia berikut :

H₂SO₄

Angka 2 dan angka 4 disebut angka indeks
Angka indeks menggambarkan jumlah atom yang mendapat indeks
Contoh rumus kimia H₂SO₄ ini menunjukkan satu rumus asam sulfat (satu rumus senyawa asam sulfat), dan rumus ini merupakan rumus empiris.


Dalam satu rumus kimia asam sulfat, tersusun atas : 2 atom H, 1 atom S dan 4 atom O.

3 H₂SO₄

Angka 3 disebut angka koefisien, angka koefisien ini menunjukkan jumlah rumus kimia senyawa.

Pada rumus kimia 3 H₂SO₄ menggambarkan 3 rumus asam sulfat (3 rumus senyawa asam sulfat), maka dalam rumus ini jumlah atom-atom nya adalah :

6 atom H
3 atom S
12 atom O

Latihan

Coba jelaskan penulisan rumus senyawa (rumus kimia senyawa) berikut :
1. C₁₂H₂₂O₁₁
2. 5 Ca(NO₃)₂
3. 4 C₆H₁₂
4. KNO₃
5. H₂C₂O₄

Setelah memahami bab ini, untuk perhitungan yang berkaitan dengan rumus molekul dan rumus empiris dipelajari lebih lanjut pada bab stoikiometri. Bahan kajian ini dapat kita pelajari dengan lebih seksama di www.e-dukasi.net materi pokok no.22. Stoikiometri, dipersilahkan untuk bergabung ke e-dukasi.net.

selamat belajar semoga sukses